文档介绍：元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(***氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:(多考选择题)同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小得电子能力——→逐渐增强失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强还原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物。只含有共价键的化合物才是共价化合物。极性共价键,非极性共价键。从共用电子对是否偏移,分成 偏移的——极性键 不偏移——非极性键   中含极性共价键与离子键,中含极性共价键与离子键,中含非极性共价键与离子键,,错误的是(),是化学发展史上的重要里程碑之一。,把电子层数相同的元素排成一横行,,总共有18个纵行,(除了H),()、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()ⅢA族 ⅦⅣⅣ,第3、4、5、6周期元素的数目分别是()、18、32、、18、18、、18、18、、8、18、