文档介绍：第四章卤素第一课时氯气【考纲要求】 1. 氯气的性质。 2. 次氯酸的性质( 不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。 3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题)。教与学方案【自学反馈】 1 .氯气的物理性质氯气呈色有气味, 毒,密度比空气易液化,能溶于水的气体。 2. 氯气的化学性质( 活泼的非金属单质,是强氧化剂。) (1) 与金属的反应 Cu + Cl 2→现象: Fe+ Cl 2→现象: 干躁 Cl 2与 Fe 反应,所以液氯可以贮存在中。(2) 与 H 2 的反应 Cl 2+H 2→现象:点燃( 盐酸的工业制法) 光照( 故不能用与工业制盐酸) (3) 与水的反应 Cl 2+H 2O→ HClO 是一种强,常用来氯水的成分氯水的保存(4) 与碱的反应 Cl 2+ NaOH →( 常用与吸收多余的 Cl 2)。 Cl 2+ Ca(OH) 2→( 工业制漂白精) (5) 与还原性物质的反应 Cl 2+ FeCl 2→ Cl 2+H 2S (HBr HI) → Cl 2+ Na 2 SO 3→ Cl 2 +FeBr 2→(6) 与有机物的反应 Cl 2+ CH 4→ Cl 2+C 2H 4→ 3. 氯气实验室制法(1) 反应原理。(2) 装置类型。(3) 仪器名称。(4) 收集方法。(5) 净化方法。(6) 尾气吸收。 4. 氯气工业制法( 用方程式表示)。【例题解析】[例 1]将 KMnO 4与 KClO 3 的混合物加热可得气体 A, 在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H 2 SO 4 并加热,又可得到单质气体 B 。写出有关化学方程式。[例 2] 某温度下,将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3 的混合溶液,经测定 ClO -与 ClO -3 的浓度之比为 1: 3 ,则 Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为() A. 21: 5 B. 11: 3 : 1 : 1 【考题再现】 1. 下列实验操作正确的是() A. 将氢氧化钠固体放在纸上秤量 10ml 量筒量取蒸馏水 C. 制取氯气时, 用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应, 并用排水集气法收集 D. 配制氯化铁溶液时, 将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中, 再用水稀释到所需浓度 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO 2: 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2 SO 4= 2ClO 2+K 2 SO 4+2 CO 2+2 H 2O 下列说法正确的是() A. KCl0 3 在反应中得到电子 B. ClO 2 是氧化产物 2C 2O 4 在反应中被氧化 D. 1mol KCl0 3 参加反应有 2mol 电子转移【针对训练】 A .基础训练 1 .下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是() A. CuCl 2 B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. AlCl 3 2 .为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,装氯气之前钢瓶必须() A .充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉 3. 氯水的漂白作用是通过() A .中和作用 B. 氧化作用