文档介绍：物质的量摩尔质量一、物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体。在国际上摩尔这个单位是以12g12C中所含的原子数目为标准的,即1mol粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的原子数相同,×1023个。二、:是物质的量的单位,简称摩。:mol。也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol,而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数NA把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。已知:×10-23g 求:12g12C中所含的碳原子数。解:物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:注意:摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数(NA)个微粒。——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如:lmol人、1mol大豆都是错误的。——摩尔时必须指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说:lmol氧分子或1mol氧原子。,所含微粒数相同,反之也成立。根据表中已知条件进行计算,将结果填入表中空格:×10-××10-××10-×10231molNa+×10-×10231mol据表可得出什么结论?×1023个粒子;而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量相等。三、:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。::g∙mol-1或g/mol。、质量和摩尔质量之间的关系:(NA)的说法错误的是( )【解析】32gO2为1mol,氧原子数为2NA,A错误;×3×NA,B正确;1molH2O中含有H2O分子数为NA,C正确;,D正确。(O3)的说法一定正确的是( )﹕1 ﹕﹕2 ﹕3【解析】相同质量的O2和O3的物质的量之比是1/32÷1/48=3﹕2,即分子数之比;因为分子中氧原子的个数比是2﹕3,故原子数之比为1﹕1,故选B。3.***是一种有机化合物,其分子式为C15H22O5,下列有关***的说法中正确的是( )******含有15mol碳原子C.******—气体摩尔体积。气体摩尔体积(讲述)一、影响物质体积大小的因素物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢?也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢?让我们带着这个问题,亲自动手寻找一下答案。一、:两极均产生气体,其中一极为氢气,另一极为氧气,且二者体积比约为2﹕1。质量/g物质的量/︰,1molO2和H2的体积相同。(提问)下表列出了0℃、101kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度,请计算出1molO2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论?物质物质的量/质量/g密度/g·L-1体积/:在标准状况下,。以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系,那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢?下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算出1mol这几种物质的体积,从中你会得到什么结论?密度/g·cm-3质量/g体积/:在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同,而且相差很大。为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢?要回答这些问