2007年高考化学考前重点热点题型练习.doc

文档介绍：2007年高考化学考前重点热点题型练习
高考重要考点一:有关阿伏加德罗常数的计算
1、NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
(A)9g重水所含有的电子数为5NA
(B)1molMgCl2中含有离子数为NA
(C)
(D)1molC10H22分子中共价键总数为31NA
2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
(A)17g OH—含有9××1023个电子
(B)标准状况下,××
(C)×1023个阴离子
(D)标准状况下,
3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
(A)1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2××1023个
(B)××1023个
(C)25℃时,×1013个OH—
(D)1molSiO2晶体中约含2××1023个Si-O键
4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
(A)标准状况下,
(B)×1023个CH3COO—
(C)电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极反应的离子就得到1mol电子
(D)标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
高考重要考点二:氧化还原反应(包括氧化还原反应的基本概念;氧化性还原性强弱的判断;
根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的
方向和数目)
5、常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是
(A)②④⑥(B)①③④(C)①③⑤⑥(D)②⑤
6、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2,则下列反应不能发生的是
(A)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ (B)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
(C)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O (D)2Fe2++I2=2Fe3++2I—
7、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是
(A)F2 (B)过量Cl2 (C)FeCl3 (D)FeCl2
8、/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,
则在还原产物中铬元素的化合价是
(A)+6 (B)+3 (C)+2 (D)0
9、羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。