文档介绍：实验类型:设计实验题目: 高锰酸钾法测定蛋壳中CaO含量班级:化工0905学号:姓名:王伟实验日期::高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量一、前言:鸡蛋壳为石灰质硬壳,其中主要成分是碳酸钙,经现代各种科学手段检测蛋壳中含碳酸钙83—85%,蛋白质15—17%,并含有多种微量元素(锌、铜、猛、铁、硒等),其中对人体有害的重金属元素铅(Pb)、砷(As)的含量极其低,均小于1PPM。-,每只蛋壳的含钙量为2-。鸡蛋的蛋壳的结构是多孔的,一般鸡蛋蛋壳是多孔透气的。文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法:(1)配合滴定法测定蛋壳中Ca2+,Mg2+总量;(2)酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量;(3)高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量。本实验采用方法(3)进行蛋壳中氧化钙含量的测定。在实验过程中学习用高锰酸钾滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择,巩固滴定分析操作,学会已已知浓度的溶液标定未知浓度的溶液。二、。、过滤洗涤与滴定分析基本操作。,独立进行实验的能力。三、实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀经过滤洗涤分离后溶解,用高锰酸钾法测定C2O42-含量,换算出CaO的含量,反应如下: Ca2++C2O42-=CaC2O4↓; CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;某些金属离子,如Ba2+,Sr2+,Mg2+,Pb2+,Cd2+与C2O42-能形成沉淀对测定Ca2+有干扰。四、试剂与仪器电子天平、烧杯漏斗、加热器、锥形瓶、酸式滴定管、铁架台、洗瓶、玻璃棒、水浴锅、电炉、分析天平KMnO4、(NH4)2C2O4、10%NH3·H2O、浓HCl、H2SO4(3mol/L)、AgNO3()、1:1HCl溶液、%甲基橙五、实验方法与步骤1、配制1:1HCL250ml。2、,用分别用500ml和100ml水充分溶解后,放置备用。3、用分析天平精确称取两份Na2C2O4固体,~,分别用10ml3mol/L的H2SO4溶液和20ml蒸馏水溶解并加热至70~80℃。依次用配制的KMnO4溶液滴定两份Na2C2O4溶液,滴定过程中保持Na2C2O4溶液的温度在70~80℃。开始时慢慢滴加待红色褪去再滴加,滴定至粉红色并30s不褪去为滴定终点。计算KMnO4溶液的浓度。4、~~4ml1:1的HCl溶解然后加20mlH2O热到70~80℃,将不溶物过滤,滤液至锥形瓶中。加入5%草酸铵溶液50ml,若出现沉淀再滴加2-3滴管浓HCl使之溶解,然后加热至70~80℃,加入2~3滴甲基橙,溶液呈红色,逐滴加入10%氨水,不断搅拌,直至变黄并有氨味逸出为止;将溶液放置陈化,沉淀经过滤、洗涤,向滤液中滴加AgNO3直至无沉淀生成(无Cl-),然后将带有沉淀的滤纸用3mol/L的H2SO4溶