文档介绍：初三质量守恒定律知识点总结知识点一:。这个规律叫做质量守恒定律。变化都遵循质量守恒定律。一切2***加热变成2***,不能用来说明质量守恒定律;注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;(2)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;(3)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。(4知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原也没有改变,所以化学反应前后各物质的没有增减,原子的子的没有改变,原子的必然相等。知识点三:化学方程式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。一、定义:用”表达的意义有哪些?二、意义:化学方程式“C+OCO223、表示反应条件是;1、表示反应物是;2、表示生成物是;化学式前面的化学计量数4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;5、各物质的粒子数量比=之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。读法:;::每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。:每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成各种符号的读法“。“===”读作“反应生产”+”读作“和”或“跟”,表示哪些意义,怎么读?O2H例:2H+O222一、填空题:;、在化学反应前后,一定不变的是1;可能改变的是。一定改变的是元素,可O、质量守恒定律的应用:①确定某物质组成元素种类:例:2A+O→CO+H,则A中一定含有222能含元素。O=6CO②推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O+6H,则A的化学式为222g。,则反应了的44gCA的质量为分解成③确定反应物或生成物的质量:例:物质A56gB和氧气;若已知在电解水过程中,共收集到__36g、将水通电完全分解时,得到4g氢气的同时,可以得到_g3。,干燥纯净***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至***酸钾完全分解为止。冷却后,。。定律,可知制得氧气g二氧化锰反应中起,,克和克有A+B=C、5现有一反应,10A5B结束后还剩余克,没有剩余,C克。、化学方程式是指用6表示化学反应的式子。1二、选择题:)1、化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是:(⑥原子的种类②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类①原子数目D.①③⑤.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②⑥A)2、下列说法中,符合质量守恒定律的是(******)(3、对某化学反应前、后的判断中,)(.),最确切的是(