文档介绍：第8单元金属和金属材料课题1金属材料知识点一、金属1、金属的物理性质:常温下都是固体(***除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。知识点二、合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质知识点三、金属与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)③2Cu+O2==2CuO知识点四金属活动性顺序1活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2、金属和盐(可溶性盐)的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu3、金属活动性顺序与置换反应金属活动性顺序表注意点:①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。4、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)课题3金属资源的利用和保护知识点五、金属的冶炼1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)1、实验原理:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO22、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)知识点六、金属资源的保护1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;第九单元溶液课题1溶液的形成知识点七、溶液的形成1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)2、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。知识点八、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;①增加溶剂;②升高温度;知识点九、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:***钾、***化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度知识点十、溶解度1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。4该曲线可表示如下信息:①某物质在某一温度下的溶解度;②同种物质在不同温度下的溶解度;③不同物质在同一温度下的溶解度;④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;(OH)2;:NaCl。5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。课题三溶质的浓度知识点十一、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即:(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)2、有关计算:①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%④把质量分数运用于化学方程式的计算知识点十二、配制溶质质量分