文档介绍：电解质溶液高考知识点例析电解质溶液内容是历年高考的重耍知识点乞一,通过对近些年高考试题的分析和总结,我把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面:一、•关于离子方程式和离子共存的考查例1、下列离子方程式书写正确的是( )。AgNOs溶液滴入少量的N&2S溶液:2Ag++S2'―Ag2SI过量的CO?通入Ca(ClO),溶液屮:CTO"+C02+H,0—— +HC1O向陆®溶液中加入过量CHaCOOH溶液:CO:厂+2氏一>C02t+H2O向Ba(OH)2溶液中加入少最的NaHSOa溶液:2泾°?+Ba2++2°^_―BaS03I+“°;+2H,0解析:本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CHbCOOH为弱酸,在离子方程式中不能改写;选项D中一个NaHSO;Jp只含有一个HS0^,所以离子方程式正确为:HS0^+Ba2++0H~=BaS03I+出0。答案:AB例2、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )使酚瞰试液变红的溶液:Na\Cl、S0^\使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe\Mg2\、Cl~c(H+)=10-12mol-I/1的溶液:K\Ba\Cl~.Sr~D・碳酸轼钠溶液中:K\SO;-、CL、『解析:本题主要考察对离子反应类型的理解,哪些反应类型可以使离子共存理解了,木题就容易了。选项A中使酚駄溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,则OH'与Fe'+不能共存;选项b中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,y在酸性溶液中具冇强氧化性与FJ+不能共存;选项C中cW)=lO12mol-L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离了均能共存;选项D中HC0^与屮不能共茶答案:C[点评]离了反应主要两种题型出现:离了共存和离了方程式。一般情况下离了共存难度小,离子方程式的题n考察难度较人些二、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考査例3、甲酸下列性质小,可以证明它是弱电解质的是( )(H+)约为1X10-2mol•「・甲酸溶液恰好与10mL1mol・L_1NaOH溶液完全反应在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析:若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。1mol-Lt叩酸溶液中的"『)约为IX”mol・1二,说明卬酸部分电离。在相同条件下,卩酸溶液中口由移动离子数较强酸少,其导电能力比强酸弱,即甲酸只发生部分电离。而B、CAi甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度,也没有与一元强酸对照,所以无法证明它是弱电解质。答案:A[点评]判断某酸为弱电解质的方法较多,如测定HCOONa溶液的pH=7;一定温度下,将pH相同的甲酸与盐酸溶液,分别加水稀释相同的倍数(如100倍),测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小);常温下,测定1mol/LHCOOH的pH>7;同温度同浓度下,做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施,必须考虑到原理是否,选用的药品、仪器、设备等在屮学现有的实验条件下是否能够得到满足,且实验操作是否安全简单,现象是否明显。例4、试用简单的实验证明,在醋酸溶液屮存在着CH£O()H=CH£OO「+If的电离平衡。(要求写出简要操作,现象及实验能说明的问题)解析:由于题冃没有给定试剂和限定方法,故思考的空间比鮫大,可设计用不同的实验方