文档介绍：磷酸一氢钠(Na2HPO4)与磷酸二氢钠(NaH2PO4)混合溶液中各组分浓度的测定武汉大学化学与分子科学学院2014级化学基地五班张馨蕊53摘要:现有一瓶未知浓度的磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液,为了得知混合溶液中各组分的浓度,对溶液进行分步滴定。本文展现了本次实验的目的、原理、过程、数据以及对数据的分析。关键词:混合溶液滴定磷酸一氢钠磷酸二氢钠正文:1、实验原理H3PO4是三元酸,其PKa1=,PKa2=,PKa3=***物质,由***物质的pH计算公式,pH=(PKa1+PKa2)可知,磷酸一氢钠(Na2HPO4)溶液的pH值等于(PKa2+PKa3)/2=(+)/2=。同理可知,磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液的pH值等于(PKa1+PKa2)/2=(+)/2=(终点误差)≤%,化学计量点与滴定终点差值为±,弱酸能够被准确滴定的条件是PKaCa≤8。一般来说当PKa≤7时,弱酸能够被准确滴定。因为PKa2=,与7相差不大,并且由滴定曲线(详见图1)可知,滴定磷酸二氢钠时仍有较明显的突跃,实际操作中磷酸二氢钠可以直接被氢氧化钠溶液滴定。但是PKa3=,与7相差过大,可知磷酸一氢钠无法被氢氧化钠溶液滴定,所以在用氢氧化钠溶液滴定磷酸二氢钠时,磷酸一氢钠也不会对前者的滴定产生干扰。PKb2=14-PKa2=。PKb3=14-PKa1=14-=。由此可知在用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时,磷酸二氢钠不会对前者的滴定产生干扰。(图一)。关于指示剂的选择,滴定磷酸一氢钠,达到化学计量点时,溶液中是磷酸二氢钠,pH=。变色点在这附近的有***橙和溴酚蓝两种指示剂。***-,-,选择溴酚蓝指示剂终点误差更小。达到终点时,指示剂由蓝色变为黄绿色,半分钟内不褪色。滴定磷酸二氢钠,达到化学计量点时,溶液中是磷酸一氢钠,pH=。变色点在这附近的有酚酞和百里酚酞两种指示剂。-,-,百里酚酞的变色点与化学计量点更接近,选择百里酚酞指示剂终点误差更小。实验过程①,假如约500ml蒸馏水,搅拌至NaOH固体完全溶解即完成配制。-,置于三支25ml锥形瓶中,加入约20ml蒸馏水,搅拌至完全溶解。滴入1-2滴酚酞指示剂,使用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液从无色变为浅红色,30s不变色即为滴定终点。记录使用的氢氧化钠溶液体积。重复实验三次,分别计算出氢氧化钠溶液浓度,aOH=m/(MVb)其中M为领苯二甲酸氢钾的相对分子质量M=。Vb为所用的NaOH溶液体积。②,滴加1-2滴酚酞溶液,加入约10ml蒸馏水稀释,搅拌均匀。用已标定的