文档介绍：江苏省泰兴中等专业学校期末考试《无机化学》试卷(A)密封线内不要答题得分评卷人(每空1分,共38分)i•,它与一般分子间力的不同点是具有和 ,•L-1的NH3••L-1的HCI相混合,其构成体系,混合溶液的pH为 . 性和性。:E?Sn4+/Sn2+= E?H+/H2= E?SO42「/SO32「=+?Mg2+/Mg=- E?Al3+/Al=- E?S/H2S=+?值,排出还原型还原能力由大到小的顺序 : 题号-一--二二三四五总分核分分数氢卤酸在一定压力下能组成溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到的状态。已知基元反应A+B=C+D当CA=•L-1、CB=•L-1时,VD=•L-1•S-1贝Uk= .当CA=•L-1 、CB=•L-1时,贝UVd= ,例如 ,这种现象通称为在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q ,体系对环境做功w .•L-1NH3•H2O和同体积同浓度的 NH4CI组成的缓冲溶液中滴加 •L-1的HCI,溶液的pH值将 ,若加入同样浓度的 HCI10mL,溶液的pH值将区分以下概念:同位素 ,同量素在多电子原子中,由于角量子数I不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而不同的现象,称为电子的钻穿效应•钻穿效应不仅能解释n相同,I不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和I都不同时,有些轨道发生了现象。电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随变化的情况。根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ;XeF2分子稳定构型为 2AgNO32Ag+2NO2f+O2f 中, 作氧化剂, 作还原剂。实验室常用MnO2和浓HCI反应制取CI2,其反应方程式为: 另一种简便方法是。依分子轨道理论,O2结构中有一个b键和个P-Pn键, ,一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后 ,。冷冻该混合气体后得乙醇。则292K时乙醇的蒸汽压为通入的干燥空气的体积为 .写出具有下列指定量子数的原子轨道符号 :=4,I=1 =5,I=3 根据元素电势图:丄Br°4「176BrO3「150HBrO160 2 1065Br其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,E?BrO3「/Br「值为 .得分评卷人单项选择题 (每题2分,共30分)实验室中常用浓HCI与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?()、、下列说法中,正确的是( )、性质完全相同。