文档介绍：第一单元走进化学世界1化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、 我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染4、 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1) 火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2) 比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温 最高(3)检验产物H20:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CQ:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、 吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中 Q的量减少,C0和H20的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、 学****化学的重要途径——科学探究一般步骤: 化学学****的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、 化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一) 用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二) 测容器――量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,。(三) 称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 °)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码” 。(3) 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5) 称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四) 加热器皿——酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精; ②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄 不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2色也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹 布扑灭火焰,不能用水冲。(五) 夹持器――铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套; 夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六) 分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一) 药品的取用1、 药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中, 液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、 药品取用的总原则取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的 “三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、 固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或 V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取4、 液体药品的取用液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、 滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、 使用过程中,始终保持橡胶乳头在上聖免被试剂腐蚀d、 滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二) 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(三) 物质的加热(1) 加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加