文档介绍：(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度与宽度。(A、B、C)的质量。·L-1盐酸中先滴几滴双氧水,再将镀锌铁皮A放入烧杯中,当反应液中有黄色出现时,立即取出铁片,用自来水冲洗掉附着的酸液。,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。、C重复进行实验步骤3、4。,求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。实验数据如下:数据记录数据处理镀锌铁皮A,长—,宽—----cm镀锌铁皮B,长---,宽-----cm镀锌铁皮C,---cm,--cm镀锌铁皮A,m1(A)=-------g镀锌铁皮B,m1(B)=----g镀锌铁皮C,m1(C)=------g镀锌铁皮A,m2(A)=-,m2(B)=------g镀锌铁皮C,m2(C)=-----g镀镀锌铁皮镀锌铁皮厚度(单侧)/cm锌镀层平均厚度(单侧)/cm相对平均差/%×10-×10-%×10-×10-4m四、实验注意事项1、电子天平要小心使用:因电子天平属精密仪器,应要求学生小心使用防止损坏。2、电子天平要准确读数:由于电子天平精密度高,稍有影响(比如对着它大声说话)都有可能使它的读数发生变化。所以要等在不受外界影响的情况下,天平显示数据稳定下来后再读数。3、要及时记录数据:数据对定量分析实验是至关重要的。如果前面有任何一处数据忘记记录,都会使后续实验丧失意义。五、,回顾本人做的三个实验,“实验一”反应迅速,耗时短;实验原理简单易理解等。但终点判断不很容易,实验误差相对较大。“实验二”我把它作为判定镀锌层标准厚度的基准实验。实验原理简单,但费时。而且经过实验,发现该实验也不很精确。有的老师认为铁不与氢氧化钠反应,反应时间长一些,可以确保锌层的反应完全,从而确保精确度。通过实验后发现反应的溶液中有大量的Fe3+,说明合金上的铁元素也参与了反应),致使锌层会变厚,精确度下降。“实验三”反应迅速,耗时短;实验原理简单易理解等。且终点容易判断,实验误差相对较小。根据原电池原理,只要有锌存在,铁不可能参与反应。但实际上铁肯定要参与反应,只是少一些反应,所以Fe2+很快会产生,但看不到黄色。当出现黄色时,说明有较多的Fe3+,说明有大量的铁开始参与反应,此时说明锌已反应完。立即取出,误差较小。