文档介绍：第三单元课题 2原子的结构
离子
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下表是元素周期表中的一部分,在表中填写元素名称和元素符号,并回答下列问题。
3
锂 Li
4
铍 Be
5
硼 B
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
氩 Ar
(1)上述元素中属于金属元素的是(填元素符号,下同);属于非金属元素的是;属于稀有气体元素的是。(2)你发现什么规律?
。
碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He
钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl
Li、Be、Na、Mg、Al
B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl
Ne、Ar
元素之间存在着周期性变化(开头是金属元素,靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素)
下面以硫原子为例,
1、说明构成原子的粒子有哪几种?
2、它们是怎样构成原子的?
3、为什么整个硫原子不显电性?
三种,质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕
原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等,
但电性相反,因此整个原子不显电性。
在原子中,
核电荷数质子数核外电子数
=
=
原子序数
=
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观看原子核外电子的运动
第三单元课题 2 原子的结构
二、核外电子的排布(又叫分层运动)
1、电子能量的高低与离核远、近的关系:
二三四五六七
K L M N O P Q
电子层
离核远近
能量高低
近远
低高
观看核外电子的排布
第三单元课题 2 原子的结构
2、原子结构示意图:(以氧原子为例)
核外电子是分层排布的
氧原子结构示意图
核电荷数
原子核
电子层
?
该电子层上
的电子数
?
?
?
最外层电子数
⑴第一层最多容纳___个电子,第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过个电子。
8
8
⑶电子先排满能量的电子层,然后再排能量
稍的电子层。
低
高
想一想:
画出某原子结构示意图的思路:
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数=核外电子数
核外电子排布规律
画出核外电子排布
练习1 : 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
2、某元素原子的核外电子排布为:第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍,则该元素是什么元素?
解:设第三层电子数为x.
8 = 2 × ( 2 + X)
X = 2
1
+11
8
2
质子数= 核外电子数=12
Mg
7
+17
8
2
3、以下碳原子的结构示意图正确的是( )
A、
B、
C、
D、
4、某元素的原子结构示意图为,该元素的核
电荷数为个,核外有个电子层,第二层上
有个电子,最外电子层上有个电子,该元素
为元素。
D
13
3
8
3
Al
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数
元素的化学性质
稀有气体
8个(He为2个)
比较稳定