文档介绍：课题3 元素
一、元素
元素是质子数(即核电荷数)相同的
一类原子的总称。
说明以下物质是怎样构成的?
氧气
氧原子
氧分子
O2
水
氧原子
氢原子
水分子
H2O
二氧化碳
氧原子
碳原子
二氧化碳分子CO2
分子
相同原子
质子数(即核电荷数)
O2
氧原子
H2O
氧原子
CO2
氧原子
8
8
8
分析
把质子数为8(即核电荷数为8)的所有的氧原子总称为氧元素
这说明了氧气、水、二氧化碳中都含有
元素
氧
质子数=
中子数分别为:
6
6、7、8
把质子数为6的所有原子称为碳元素
碳-12(12C)
碳-14(14C)
碳-13(13C)
质子数=
中子数分别为:
氕
氚
氘
1
0、1、2
把质子数为1的所有原子称为氢元素
三种氢原子
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么?
核内质子数(即核电荷数)相同,是同种元素
核内质子数不同,是不同种元素
质子数(或核电荷数)
思考:
元素种类在化学变化前后是否改变?
结论---不变
水氢气+氧气
通电
1、原子核内的决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。
2、原子决定着元素的化学性质。
质子数
最外层上的电子数
注意区别
元素、原子的联系与区别
既讲种类,
又讲个数
只讲种类,
不讲个数
元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元,是个体与集体的关系
描述微观粒子的构成
如:水分子由氢原子和氧原子构成
描述宏观物质的组成
如:水由氢元素和氧元素组成
原子
元素
区别
联系