文档介绍：高中化学必修1、2知识点总结1、化合价(常见元素的化合价):碱金属兀素、Ag、H:+1F:—1Ca、MgBa、Zn:+2CI:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2O:—2Fe:+2,+3S:—2,+4,+6AI:+3P:— 金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ..”还原性逐渐减弱 离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。写出化学方程式第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶 (如******@BaCG、BaSQ、AgCI、AgBr、Agl、Mg(OH)z、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO、H2S、CH3COOHHCIOH2SO、NH・H2OH2O等),气体(CO2、SQ、NH、CI2、O2、H2等),氧化物(NazOMgOAI2O等)不拆第三步:删。删去前后都有的离子第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:_ 2+ 2 2+是否产生沉淀(如:Ba和SO,Fe和OH);是否生成弱电解质(如:NH+和OH,H*和CHCOO是否生成气体(如:H和CO2-,H+和SO2-)是否发生氧化还原反应(如:H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3^I-) 放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂(具有还原性)一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀:得一一降一一(被)还原一一氧化剂失一一升一一(被)氧化一一还原剂常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(0H)2•8fO和NH4CI的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C 、COH2还原CuO6、 各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量: n=N/Na,N=nNNa――阿伏加德罗常数。规定 ,,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量: n=m/M,m=nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量: n=V/Vm,V==nW 标准状况下:V=、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、 气体密度公式:p=M/Vm,p1/p2=M/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n/V,n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000p®)/M7、 配置一定物质的量浓度的溶液计算:固体的质量或稀溶液的体积称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 (准确量取)溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多次)定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm-2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗: 4Na+O=-2Naz0(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟: 2Na+Cl2--='2NaCI与化合物与水反应,现象:浮,游,声,球,红 2Na+2HO--2NaOH+H与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应:钠先与水反应,生成 NaOH和,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如:钠投入CuSQ溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuS4--Cu(OH)a+NaSO+Hf存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式NazON&Q氧兀素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式NaO+HO--2NaOH2Na2Q+2H2