文档介绍：氧化还原反应的有关概念1、氧化与还原:2、氧化剂与还原剂:3、氧化性与还原性:4、氧化产物与还原产物:失去电子(或电子对偏离)的变化称为氧化;得到电子(或电子对的偏向)的变化称为还原。在化学反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质称为氧化剂;失去电子(或电子对偏离)的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。还原剂在反应中失去电子(化合价升高)后被氧化形成的生成物称为氧化产物;氧化剂在反应中结合电子(化合价降低)后被还原形成的生成物称为还原产物。..........*示例:5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O-1+50得1×5e—,化合价降低,被还原失5×e—,化合价升高,?还原剂是?KIO3;?被还原的元素是?I;I—1+??既不是氧化剂也不是还原剂!只是提供酸性环境而已!?谁有还原性?;I2KIO3KI..........*用“双线桥”表示氧化还原反应双线桥的含义:(1).表示元素化合价的变化过程.(2).表示变价过程中的反应类型.(3).+C2Cu+CO2为例说明双线桥的画法...........*(1)标明元素反应前后的化合价。(2)连接反应前后不同价态的同种元素。(3)线桥跨越等号。(4)得失电子总数相等。2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高,被氧化得到2x2e-,化合价降低,被还原..........*氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示“单线桥”表示法——了解,基础好的可掌握!①.含义:表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目!②.画法:;“=”只在左边从还原剂指向氧化剂;。③.示例:..........*2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—氧化剂还原剂氧化产物还原产物对比“双线桥”法:2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合价降低,被还原,得:2×5e—化合价升高,被氧化,共失:5×2e—很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了!不过初学者要小心的使用,多去练****方能水到渠成!..........*课堂练****用双线桥表示同种元素的电子得失失3e-x2双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素。不标得与失。..........*课堂练****用双线桥表示同种元素的电子得失失2e-x2x3双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素。不标得与失。00..........*分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。化合价升高,失去e-×2被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物0+2+4--14HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低,得到电子2e-,被还原..........*2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2,失去2×3×2e-被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低6,得到2×6e-被还原MnO20+5-2-1..........*