文档介绍：课时作业(十九)一、选择题1.(2012·山东省模拟考试)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )(铜锌合金), B解析铜锌合金在空气中可组成原电池,铜为正极得到保护,不易被腐蚀,A项错误;镀锡铁与镀锌铁都可以组成原电池,由于铁的活泼性强于锡,铁为负极加快其腐蚀,而镀锌铁中铁为正极得到保护,B项正确;C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法,C项错误。2.(2012·湖北省孝感市统一考试)下列有关电化学装置完全正确的是( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池答案 C解析电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,精铜作阴极,故A项错误。铁上镀银时,应该用银作阳极,铁作阴极,故B项错误。C是外接电源的阴极保护法,正确。铜锌原电池中,锌应插入硫酸锌溶液中,铜应插入硫酸铜溶液中,故D项错误。3.(2012·山东省模拟考试)现将***化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是( ) ***气答案 B解析将***化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3,电解熔融的Al2O3,阳极为O2-放电,阳极产物为氧气;阴极为Al3+放电,阴极产物为Al。4.(2012·北京东城)认真观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )①②中a与电源的负极相连,③④的a为电源的正极,b为电源的负极答案 B解析阳极发生氧化反应,不能析出铜,应放出***气,A项错误;电解熔融***化钠,从图中看出a极上析出钠,为阴极,应与电源的负极相连,b极放出***气,应与电源的正极相连,B项正确;铁制品上镀铜,铁制品应在阴极,与电源负极相连,C项错误;为了保护钢闸门,应将其与电源的负极相连,D项错误。5.(2012·福建省四地六校联考)为使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( ),石墨电极作正极,***,,铁片作阴极,、阳电极,电解稀硫酸答案 C解析该反应为不能自发进行的氧化还原反应,必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电,阴极为H+放电,实质是用Cu作阳极,电解质溶液中为H2O放电,C项对。6.(2012·济南市质量调研)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是( ),溶液颜色呈现红色→紫色→,Na+、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl答案 C解析由离子放电顺序并结合离子的数量,此电解的三个阶段具体情况如下阳极反应式阴极反应式总反应第一阶段2Cl--2e-===Cl2↑2H++2e-===H2↑2HClH2↑+Cl2↑第二阶段2Cl--2e-===Cl2↑2H++2e-===H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第三阶段4OH--4e-===2H2O+O2↑2H++2e-===H2↑2H2O2H2↑+O2↑由此可知,A、B、D项正确,因电解过程中溶液体积不断减小,故c(Na+)、c(SO)发生变化,C项错。,++(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) ( )+>H+>N3++>N3+>H++>H+>M+,无法确定答案 A解析从图像可以看出,-时,,此时应为M++e-===M,-时,,可见此时为H+放电,故离子的氧化性为:M+>H+>N3+,即A项正确。、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是( ):::V甲=:甲中阴极:C