文档介绍：实验七配位滴定法测定自来水的总硬度、实验目的1、 了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法;2、 学****EDTA标准溶液的配制与标定;3、 掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。4、 熟悉铬黑T指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制,了解金属指示剂的特点二、实验原理通常将含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水,水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度,水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度,遇热即成碳酸盐沉淀。反应如下:Ca(HCO3)2—CaCQ(完全沉淀)+H2O+CO2TMg(HCO3)2—MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2?+H2OvMg(OH)2;+COT若以硫酸盐、***盐和***化物形式存在的称为永久硬度,再加热亦不产生沉淀(但在锅炉运行温度下,溶解度低的可析出成锅垢)。水的硬度是表示水质的一个重要指标,对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的重要因素。因此,水的总硬度即水中 Ca2+、Mg2+总量的测定,为确定用水质量和进行水的处理提供了依据。由Mg2+形成的硬度称为“镁硬”,由Ca2+形成的硬度称为“钙硬”。水的总硬度测定一般采用配位滴定法,在pH-10!勺氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于KcaY>KMgY>“g,EBT>,铬黑T先与部分Mg配位为Mg•EBT(红色)。当EDTA滴入时,EDTA与Ca2+、Mg2+配位,终点时EDTA夺取Mg•EBT的Mg2+,将EBT置换出来,溶液由红色变为蓝色。测定钙硬时,另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13,使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,加入钙指示剂用EDTA滴定,测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的浓度和用量,可算出水的总硬度,由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下:滴定前:Mg2++HIn'^^Mgln-+H+蓝色红色滴定开始至化学计量点前:Mg2++HY3-=MgY2-+H+Ca2++HY3-=CaY2-+H+化学计量点:Mgln-+HY3-=MgY2-+HIn2-红色 蓝色滴定时,Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇***掩蔽,Cu2+、Pb2+和Zn2+、Na2S予以掩蔽。国际上水的硬度有多种表示方法,常以水中 Ca2+、Mg2+总量换算为CaO含量的方法表示,单位为:mg•L-1和(°)。水的总硬度度的公式为:三、实验用品(CV)EDTAMcao1000V水(CV)EDTAMCaO1001、实验仪器:分v水式中Vk为水样体积(mL2、实验器材:锥1°表示1L水中含10mgCa0。计算水的总硬(mgL1)(0析天平。形瓶(250mL),移液管(20mL),酸式滴定管(25mL),烧杯(250mL)3、实验试剂:乙二***四乙酸二钠A•R),1:1HCI,NH3-NH4CI缓冲溶液(pH"10,40g•L-1NaOH溶液,钙指示剂,铬黑T指示剂四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制与标定(1) ***四乙酸二钠(Na2H2Y•2H2O)于500mL烧杯中,加200mL水,温热使其完全溶解,转入至聚乙烯瓶中,用水稀释至 500mL,摇匀备用。(2) 以CaCO3为基准物标定EDTA