文档介绍：(B)(X代表卤素),(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径ⅡⅠ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定答案:C解析:分子破坏成原子要吸收能量,原子结合成分子要放出能量,A正确;依据盖斯定律,B正确;Cl、Br、I的非金属性依次减弱,其键能依次减小,途径Ⅱ吸收的热量依次减小,C错误;生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl的内能比HBr低,HCl比HBr稳定,D正确。。+2H2OCa(OH)2+C2H2↑:C解析:(CaC2)与饱和食盐水反应,其方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,正确;因反应后所得气体中还有H2S等杂质,需用硫酸铜溶液除去,B正确;,取少量卤代烃于试管中,加NaOH溶液,振荡静置,待分层后,取上层水溶液,加入另一支盛有稀***的溶液中,然后加入几滴AgNO3溶液,才能看到淡黄色沉淀,错误;,高锰酸钾酸性溶液褪色,是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原,正确。 A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C.③表示AgNO3溶液中滴入氨水D.④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后,升高温度答案:B解析:Na2CO3溶液中滴入稀盐酸,开始没有气体放出,AgNO3溶液中滴入氨水,开始有沉淀,后来沉淀溶解;反应2SO2+O22SO3是放热的,达平衡后,升高温度平衡向逆向移动;A、C、D三个选项都不对,溴水中滴入Na2SO3溶液,发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+,故溶液的pH值减小,继续滴入Na2SO3溶液,SO32-与H+反应,溶液的pH值增大,B正确。,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应:   则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种 :C解析:二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种,由新信息的断键方式,很容易知道其被O3氧化后产物有三种。选C。,可以制备一系列物质。下列说法错误的是()(OH)3胶体,,(NH4)2Fe(SO4),(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案:D解析:,能吸附水中的悬浮物,可用作净水剂,正确;,制备的温度不能过高,防止碳酸氢铵分解,正确;C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈+2价,若Fe2+被氧化,则生成Fe3+,F