文档介绍：化学计算题例1某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,。下列判断正确的是(),,%,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3分析铜的盐溶液都是蓝色溶液,A正确;NaCl与盐酸混合无明显现象,无法确定NaCl是否存在,B错误;稀盐酸可与碳酸盐(K2CO3、Na2CO3、MgCO3)反应生成二氧化碳气体,,根据关系式2HCl~CO2,,×100%=%,C正确;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,可说明样品中一定有碳酸盐,但不能确定样品中一定有Na2CO3和MgCO3,D错误。答案AC例2湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________;(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________;(3)a的数值为__________;(4),则所得溶液中溶质的质量分数为__________;(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是_____________。分析(1)铁与硫酸溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)设参加反应铁的质量为x,生成铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z。Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064152x160g×10%yz56﹕160=x﹕160g×10%解得x=。(3)160﹕64=160g×10%﹕y,解得y=,即样品中杂质的质量=-=;因此含杂质铁粉的质量=+=6g,即a的数值为6。6g+160g+-(4)160﹕152=160g×10%﹕z,解得z=。所得溶液中溶质的质量分数=×100%=%。(5)根据铁元素守恒,设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为m。m×(1-20%)×112/160×100%=120t××100%,解得m=200t。答案(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)(3)6(4)%(5)200t例3课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:蒸发皿的质量(g)25