文档介绍：实验名称:酸碱中和滴定一、实验目的:。。。。:H++OH-=:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。二、实验原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的体积,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。C(酸)×V(酸)C(碱)×V(碱)=:1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?4、滴定管准确读到多少毫升?可估读到多少毫升?2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?3、量筒和滴定管哪个更精确一些?想一想:讨论:酸碱中和滴定过程中,溶液pH如何变化?/L盐酸溶液反应时,当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化,并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标,以烧碱溶液的体积为横坐标)。讨论:用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应?指示剂pH变色范围酸色碱色***—(pH<)橙黄色(pH>)—(pH<)浅红色(pH>)已知:思考:如用酚酞作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?思考:如用***橙作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?讨论:如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂?思考:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂?指示剂pH变色范围酸色碱色***—(pH<)黄色(pH>)—(pH<)红色(pH>)已知:结论:根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好酸式滴定管、碱式滴定管,锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹,容量瓶。四、实验仪器五、实验步骤:(1)准备阶段①查漏:首先检查滴定管是否漏水②洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净③润洗:分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管④注液:向滴定管中注入相应的标准液和待测液,使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡:将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液⑥调节液面:将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度,记录下初始刻度⑦加液:向锥形瓶中加入一定体积的待测液,然后滴加2至3滴指示剂