实验 酸碱中和滴定.ppt

文档介绍：第二节水的电离和溶液的酸碱性---------、:用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(强酸中和强碱)H++OH-==H2O例如:/,,(约1滴),-,-,均可作终点指示剂。.3、指示剂选择:一般用***橙、酚酞作指示剂(一般不用石蕊,原因是颜色不易区别)强酸滴定强碱:选用***橙黄色→橙色选用酚酞浅红色→无色强碱滴定弱酸选用酚酞无色→浅红色强酸滴定弱碱选用***橙黄色→橙色量取液体常用仪器:量筒滴定管量筒:粗量仪,,无“O”刻度口诀:强酸滴定***、仪器..①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③③酸式滴定管:(不能盛放显碱液溶液)④碱式滴定管:(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液).练1:50ml的滴定管盛有溶液,,若把滴定管中溶液全部排出,则体积()A、 等于30,B、等于20,C、大于30,D、小于30C练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是()、:,KMnO4溶液可选用仪器(), ,:1、查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活;2、润洗:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管2-3次;3、装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡:酸式滴定管:快速放液碱式滴定管:橡皮管向上翘起5、调液:调节滴定管中液面高度,并记下读数,记做初始读数。.6、取液:(1)(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。7、滴定:左手:控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算:整理数据进行计算。8、记录:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液浅红色变成无色且半分钟不褪色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。右手:眼睛:.一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————、计算取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求C(待)..