文档介绍：,烃燃烧的通式:1、温度低于100℃,生成液态水△V=V前-V后=(1+y/4)>0即100℃以下,任何烃燃烧后气体体积总减少,反应后压强总减小。常用于体积差量计算。.(1)当y<4时,△V>0,气体体积减小,反应后压强减小;则烃为C2H2(2)当y=4时,△V=0,气体体积不变,反应后压强不变;则烃为CH4、C2H4、C3H4(3)当y>4时,△V<0,气体体积增大,反应后压强增大。常用于体积差量计算。2、温度高于100℃,生成气态水:△V=V前-V后=1-y/:在压强一定,温度150℃条件下,某有机物完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该有机物可能是()A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC例2、20℃时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器中,点燃爆炸后回到原温度,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠吸收后,容器内几乎成真空, :两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,() (过量)混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35mL气体,则此烃不可能是()(A)C2H6(B)C3H6(C)C3H8(D):CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4–z/2)O2→xCO2+y/2H2O二、①若属于烃(CxHy)类,耗氧量取决于(x+y/4)值的大小。x+y/4相等—耗氧量相等②若属于烃的含氧衍生物,耗氧量取决于(x+y/4-z/2)值的大小。.烃的含氧衍生物比较耗氧量技巧:可将含氧衍生物改写为CxHy•n(CO2)•m(H2O)形式,再比较CxHy的耗氧量。例1:等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?例2:相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是()、、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是()(A)C3H8、C4H6(B)C3H6、C4H6O2(C)C2H2、C6H6(D)CH4O、,(y/x)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。对于等质量的有机物耗氧量相同,则两者的关系为:同分异构体或最简式相同。【例1】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大和最小的分别是?:下列各组中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是、、C3H6 、C3H6 、C3H4C.