文档介绍：第十九章滴定分析法本章内容滴定分析法概论1酸碱滴定法☆☆2配位滴定法☆☆3氧化还原滴定法☆4沉淀滴定法☆5本章学****要求了解滴定分析法的基本知识掌握酸碱滴定、配位滴定、,是用滴定的方式测定物质含量的一类分析方法。滴定分析基本过程:进行分析时,先将滴定剂配制成浓度为已知的标准溶液,然后用滴定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行反应。这个过程称为滴定。一、滴定分析过程和方法分类基本术语:滴定(Titration):滴加标准溶液的操作过程化学计量点(Stoichiometricpoint):滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应的这一点。指示剂(Indicator):滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点(Endpoint):指示剂变色之点。终点误差(Errorofendpoint):实际分析操作中滴定终点(指示剂变色点)与化学计量点之间的差别而引起的误差。滴定终点应尽可能与化学计量点一致,但它们之间难免会有一定的误差,称为终点误差(是相对误差)。滴定分析法特点:①是化学分析中重要的一类,方法主要用于常量分析②操作简便,测定快速③准确度较高,%以内④应用广泛(手段多样),具有很大的实用价值。1、滴定分析法对化学反应的要求化学反应按计量关系完成,无副反应具备合适的消除干扰的方法反应定量完成,反应完全(>%)反应速度快有比较简便的方法确定反应终点(有合适的指示剂)二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式2、滴定方式及计算直接滴定法返滴定法(回滴法)置换滴定法间接滴定法标准溶液被测液加试剂与待测液反应,转换为一种能被定量滴定的物质,适用于不按化学计量关系或有副反应的情况滴定剂(过量,已知)被测液一部分滴定剂与被测液反应过量滴定剂+标准溶液滴定适用于慢反应,或无合适指示剂,或待测液为固体的情况适用于滴定剂与待测液不发生反应的情况,通过其他反应间接求被测液含量1、标准溶液和基准物标准溶液的浓度通过基准物来确定。基准物应具备的条件:必须具有足够的纯度组成与化学式完全相同稳定具有较大的摩尔质量(降低称量误差)常用的基准物有:K2Cr2O7;NaC2O4;;;CaCO3;NaCl;Na2CO3三、标准溶液的配制、基准物质、基准溶液