文档介绍：第十七讲富集在海水中的元素---***知识巩固:舍勒制得***气的化学反应方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑一、活泼的黄绿色气体----***气1、物理性质:黄绿色气体,有剧烈的刺激性气味、能溶于水(25℃1:2)、有毒;易液化。闻气体:用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔2、化学性质(1)与金属反应——生成金属***化物(盐)2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl2(燃烧,棕黄色烟,绿色溶液)2Fe+3Cl22FeCl3(燃烧,棕色烟,棕黄色溶液)Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl3(2)与某些非金属反应现象:剧烈燃烧,发出苍白色火焰,放热,瓶口产生白雾。H2+Cl22HCl H2+Cl22HCl(混合光照—爆炸)HCl气体,HCl具有刺激性气味,极易溶于水(0℃1:500)。HCl的水溶液叫做氢***酸又叫盐酸,是重要的化工原料。(3)在一定条件下,Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。白色烟雾P+3Cl2(不足量)2PCl3(无色液体)PCl3+Cl2(过量)PCl5(白色固体)2P+5Cl2(过量)2PCl5C+l4(油状液体)(4)***气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑HClO是一种比碳酸还弱的酸,不稳定,具有强氧化性—杀菌剂、漂白剂(起氧化作用的不是***气而是HClO)(5)与碱液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液(有效成分:NaClO)漂白粉(主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2)漂白精(主要成分Ca(ClO)2)密封保存。(1)漂白粉的制取:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO二、***离子(Cl-)的检验Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O+HCl(aq)+AgNO3(aq)白色沉淀(含有Cl-)酸化待测液待测液 三、卤素的性质延伸。1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸)H2+CI2=2HCI(光照)△H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I22HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)稳定性:HF>HCl>HBr>HI2、卤素与水反应(难易:F2>Cl2>Br2>I2)2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO3、卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2结论:氧化性:Cl2>Br2>I2。四、***气的实验室制法1、实验原理:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2、仪器及装置:3、除杂试剂:饱和食盐水、H2SO4(浓)4、收集方法:向上排空气法5、尾气吸收试剂:NaOH(aq)五、HCl制取:H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl