文档介绍：·lHNO3溶液中的溶解度。(Ksp(AgCl))=×10-10,忽略离子强度的影响)=。(K=×10-8,H2SO的离解常数Ka2=×10-2)=,[PO43+]=·L-1的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2。(Ca3(PO4)2的溶度积Ksp=×10-29,==-=·L-1的溶液中的溶解度。(K=×10-9,H2C2O4的离解常数为:Ka1=×10-2,Ka2=×10-5)·L-1的ZnCl2溶液中通H2S至饱和,欲使溶液中不产生ZnS沉淀,溶液中的H+浓度不应低于多少。(H2S饱和溶液中,[H+]2[S2-]=×10-24,Ksp(ZnS)=2×10-22) :设AgCl在纯水中的溶解度为s,因溶解的AgCl基本上都以离解形式存在,因此可以忽略固有溶解度。一般情况下都不考虑固有溶解度,除非微溶化合物的固有溶解度较大,或是有特别说明。故 [Ag+]=s,[Cl-]=sKsp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=s2s===×10(mol·L)因AgCl为强酸盐,若不计离子强度等的影响,其溶解度将不受酸的影响,·L的HN03溶液中的溶解度与其在纯水中的溶解度相同,×10mol·L。:溶液的PH较低,SO2-会发生质子化,因此应考虑酸效应。设PbSO的溶解度为s,依据其溶解平衡可知[Pb2+]=s,[SO2-]+[HSO-]+[H2SO]=s[SO2-]=2×s=×s=×s==[Pb2+][SO2-]=s×==×10-8,故s=×10-4(mol-1)。:因题中已指定[PO43+]·L-1,故不需考虑酸效应和PO43+。设其溶解度为s,在100ml溶液中能溶解则mgCa3(PO4)2,则由其溶解平衡可知,在Ca3(PO4)2饱和的上述溶液中[Ca2+]=3s,[PO43+]=+2s而  Ksp=[Ca2+]3[PO43+]2=×10-29故  (3s)3×(+2s)2=×10-29s=×10-9mol·L-1m=s××100×10-3=×10-9××=×10-7(g) :溶液中存在有C2O42-,因此要考虑同离子效应。另外,H2C2O4为弱酸,而溶液中的酸度又较大,因此还需考虑酸效应。设CaC2O4的溶解度为s,根据溶解平衡可知:[Ca2+]=s,[C2O42-]=2×(CC2O42-+s)=2×(+s)K=[Ca2+][C2O42-]=s×2×(+s)×2×s()即 s=而 2===×10-2故s==×10-6(mol·L-1):欲使溶液中不产生ZnS沉淀,则要求[Zn2+][S2-]Ksp(ZnS)而  [H+]2[S2-]=×10-24故  [H+]==×10-2mol·L-,己知结果符合正态分布N(,),%的最可能出现的次数。,从长期经验知道,它的碳含量服从正态分布,%,%,现又测了5炉铁水,%,%,%,%,%。试问均值有无变化(а=)。%,%,%,(1)若此结果为四次测定结果的平均值,置信度95%时,能否认为此方法有系统误差存在?(2)若此结果是大于20次测定的平均值,能否认为有系统误差存在?,3=;,20=,经消化后转化为NH3,·L-1HCl吸收,·L-1,。若想提高测定的准确度,可采取什么方法?5 测定试样中CaO的质量分数时,得到如下结果:2..01%,%,2004%,%。问:(1)统计后处理后的分析结果应如何表示?(2)比较95%和90%时的置信区间。%,%,%。,平均值与标准值之间是否存在