文档介绍：《化学能转化为电能——电池》《电池探秘》学案一、学习目的 1、掌握原电池的反应原理。 2、了解常用电池的反应原理。 3、知道化学电池的表示方法。 4、了解废弃电池对环境的污染,增强环保意识。二、知识要点 1动手画一画铜锌原电池工作示意图,想想这装置是怎么连接起来的? 把和插入中,用把锌片、电流表、铜片依次连接起来。②连接好装置,你看到什么现象? 可以看到铜片上,电流表指针。③为什么会看到如此的现象,铜锌原电池工作的原理是怎样的? 锌比铜,锌原子容易电子被氧化成进入溶液。锌片上的电子通过流向,溶液中的从铜片上获得电子被成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在片上放出。在这个过程中,铜片只起的作用。④有什么方法可以判断原电池的正负极? 负极:电子流的电极(在铜锌原电池中, 做负极) 正极:电子流的电极(在铜锌原电池中, 做正极) ⑤正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系,具体是怎样的? 负极:被,发生反应, 电子; 正极:被,发生反应, 电子。⑥至于电极反应,该如何书写? 负极电极反应: 正极电极反应: 电池发生的氧化还原反应: ⑦原电池产生电流的实质到底是什么? 原电池产生电流的实质是发生了自发的反应, 电子由流向产生电流。 ①判断下列装置哪些可以构成原电池? 形成条件一: 2判断下列装置能构成原电池吗? 形成条件二: ③下列两个装置都能形成原电池吗? 形成条件三: 思考:还有没有其他的条件? (1)纽扣电池(锌氧化汞电池) 负极: 正极: 电解质: 电池发生的氧化还原反应: 特点:电池体积,寿命,电流。用途: (2)锌锰干电池①负极: 正极: ②为什么出现碱性锌锰电池?有什么优点? 普通锌锰电池随着电池的使用,渗漏,使用电压,提供的电压。碱性锌锰电池则明显改善了。(3)铅酸蓄电池负极: 正极: 电解质: 发生的氧化还原反应: 特点:充电、放电,稳定性,但体积,使用,寿命。(4)氢氧燃料电池①一般用做催化剂,做正、负极材料,在负极消耗, 在正极消耗,电解质选用,发生的氧化还原反应为: ②与其他电池相比,燃料电池最大的特点是什么? 燃料电池在工作时不断地从外界输入,同时将电极反应排排出。③燃料电池还有哪些突出的特点? 在燃料电池中, 直接转化为,能量转化率而且寿命, 能够连续供电, 噪声, 污染。三、课堂练习 1、原电池产生电流的本质原因是( ) 2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是() 3、下列关于原电池的叙述中错误的是( ) A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D、原电池放电时,电流的方向是从正极到负极 4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为 Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2↑,Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -。据此判断氧化银是( ) A、负极,并被氧化 B、正极,并被还原 C、负极,并