文档介绍：Fe3+1.,,,产生红褐色沉淀Fe2+离子检验方法1.,溶液不呈现出红色,加入少量新制氯水(双氧水),溶液呈现出红色。(H+),溶液紫红色变浅或褪去如何检验Fe3+离子溶液中存在Fe2+滴加几滴KMnO4(H+),溶液紫红色变浅或褪去Fe3+盐溶液的配制及保存注意防水解,例如,FeCl3溶液配制时,应把FeCl3晶体溶于浓盐酸,然后加水稀释到相应浓度。Fe2+盐溶液的配制及保存注意防氧化,例如,FeSO4溶液配制时,加过量铁粉与稀硫酸反应。FeCl3溶液发生反应时的颜色变化 ①溶液后,溶液呈红色; ②FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀; ③向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀; ④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀; ⑤向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变成浅绿色; ⑥将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变成蓝色; ⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变成紫色(不用写); ⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,生成红褐色Fe(OH)3胶体。(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2+(Fe3+):加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2):加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液过滤练习P67习题讲评