文档介绍：知识点一:常见阳离子的检验方法第3讲离子检验与离子推断H+滴入紫色的石蕊试液变红色Na+焰色反应呈黄色K+透过蓝色钻玻璃,焰色反应呈紫色Al3+滴加过量NaOH溶液后先出现白色沉淀后沉淀消失,离子方程式为 Al3++3OH===Al(OH) 3J,Al(OH)3+OH—===AlO—+2H2O。Cu2+加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀,离子方程式为 Cu2++2OH===Cu(OH)2JFe2+溶液后无现象,加入***水后出现红色,离子方程式为 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—、Fe3++―===Fe(SCN)3。滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,放置后变成灰绿色,最后为红褐色,离子方程式为Fe2++2OH-===Fe(OH)2J,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3+溶液后溶液变为红色;滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀,离子方程式为 Fe3++3OH===Fe(OH)3JNH+和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,离子方程式为 NH++OHNH3T+H2OA•K2CO3和NaCI B•KCl和W2CO3 C•:选DA、B选项中可依据Ca2++CO3-===CaCO3J来鉴别,C项中可选用NaOH来鉴别,而D项中皆含Cl-,只能采用焰色反应来鉴别。•某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀***,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是有关的离子方程式为 。取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A〜D中的(填序号) 。A•CL B•NO3 - D•OH-解析:含Cu2+的溶液显蓝色,不用实验根据溶液无色即可以肯定不存在 Cu2+;由(2)知,溶液中一定含有Ag+,反应为Ag++Cl-===AgCl 曲3)知溶液中一定有Mg2+;有Mg2+、Ag+则一定不含CO2—和OH—、Cl-,可能存在NO-。答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag十+Cl—===AgClJ(3)Mg2+ (4)B知识点二:常见阴离子的检验方法用焰色反应检验Na+、K+,发生的是物理变化而不是化学变化。⑵Fe3+的检验方法有多种,但最常用的方法是 法。能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,但该溶液并不一定是酸。用NaOH溶液可一次性鉴别出Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、NH才。练****鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是 ( )OH—滴入紫色的石蕊试液,溶液变蓝色;滴入酚酞试液,溶液变红色Cl—加入***酸化的***银溶液出现白色沉淀,离子方程式为 Ag++Cl===AgClJ①加入***酸化的***银溶液出现 淡黄色沉淀,离子方程式为 Ag++BrBr—===AgBrJ;②加入少量新制***水,用力振荡后,加入少量四***化碳,振荡静置,出现液体分 层,上层几乎无色,下层橙红色,离子方程式为 2Br+Cl2===Br2+2ClI—加入***酸化的***银溶液出现黄色沉淀,离子方程式为 Ag++I===AgIJ;加入少量新制***水,用力振荡后,加入少量四***化碳,振荡静置,出现液体分层,上层几乎无色,下层紫红色,离子方程式为 2I+Cl2===I2+2Cl;加入少量新制***水,用力振荡后,加入少量淀粉溶液,溶液变为蓝色CO滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气体,离子方程式为 CO3+2H+===H2O+CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3J+H2O加CaCl2溶液后有白色沉淀生成,离子方程式为 Ca2++CO3===CaCO3JSO3-滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体,离子方程式为 SO3+2H+===H2O+SO2?SO4—先加稀盐酸,没有明显现象,后滴加***化钡溶液,岀现白色沉淀,离子方程式为Ba2++SO2—===BaSO4J化,说明丙中不含1—,否则就会变成蓝色。—:试液浓—酸气体—5褪色4•用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是SO2-:试液足量稀***无沉淀BaCl―液白色沉淀H2O2 淀粉溶液厂:试液一棕黄色溶液——蓝色溶液足量BaCl2溶液 足量稀盐酸CO 检验SO4-时一定要加入盐酸而不能加入 HNO3,因为HNO3具有强氧化性,能将溶液中可能存在的SO3-氧化为SO4-。加入试剂的顺序是先加入盐酸,后加入BaCl2溶液,若先加入BaCl2溶液,则Ag+可能形成干扰。2—:试液 >白色沉淀 f沉淀溶解解析:选C选项A中的方案设计不合理,原因是若原溶液中有 SO3-而无SO2—时,