文档介绍：高考化学选择题的命题变化趋势
和备考策略探讨
李煜
桂林市田家炳中学
一、近三年高考化学选择题结构
I卷题数和分值情况
2001
2002
2003
题数
分值
总分
题数
分值
总分
题数
分值
总分
一(单项选择题)
8
4
32
5
4
20
8
4
32
二(不定项选择题)
10
4
40
10
4
40
10
4
40
总计
18
72
60
18
72
分值百分比(%)
48%
40%
48%
考试说明规定(%)
50%
40%
50%
I卷双向细目表
表2
2001
2002
2003
了解
理解(掌握)
综合应用
分值
了解
理解(掌握)
综合应用
分值
了解
理解(掌握)
综合应用
分值
化学基本概念和基本理论
1题
6题
28
6题
24
1题
3题
2题
24
元素及其化合物
2题
1题
12
2题
1题
12
3题
1题
16
有机化学基础
1题
1题
8
2题
8
1题
4
化学实验
1题
4
1题
4
2题
8
化学计算
3题
2题
20
3题
12
4题
1题
20
分值
16
44
12
16
24
20
20
28
24
比例(%)
I卷的考查要点
表3 2001年I卷考查要点
题号
考试内容
题目的亮点
1
天然气、液化石油气成分
将烃知识与实际生活联系
2
区别物理变化和化学变化
意在用化学视角认识生活中的化学现象
3
离子半径的比较
变形判断同主族元素离子半径上至下的递变规律
4
臭氧层的保护措施
引导考生用化学视角去观察环境保护
5
NH3•H2O电离平衡的移动
用酚酞的颜色变化证明电离平衡的移动方向
6
氧化还原反应电子得失守恒的涵义
巧用“电子得失守恒”速算
7
利用化学方程式计算金属的相对原子质量
巧用“关系式”速算
8
离子型氧化还原方程式的配平
巧用“电荷守恒”速算
9
化学平衡移动原理
考查考生的“逆向思维”
10
原子、离子的核外电子排布;元素周期表中过渡元素属类的判断;同位素原子性质的判断
提醒考生必须对周期表的基本结构熟悉;对“概念”要记还要能适度延伸
11
有机反应原子利用率高低的判断
考查考生敏捷地接受试题给予的新信息的能力
12
中和滴定操作
增设一项课本未出现过的“用未知浓度溶液滴定标准液”,增大迷惑性,检验类推能力
13
离子共存的判断
重要离子的性质得以全面考查
14
图象分析
根据图象进行分析推理
15
酯水解产物的推断
巧用阿伏加德罗定律推断
16
物质的量的计算
巧用“守恒”速算
17
一定量的AgNO3溶液、BaCl2溶液、 CuSO4 •5H2O溶液混合反应后成份的判断
“貌似计算,实不用算”,巧用“排它法”定案
18
溶液pH的计算
将稀释和中和两种情景下的pH计算揉和在一起,对考生的心理素质是个考验
表4 2002表I卷考查要点
题号
考试内容
题目的亮点
1
关于空气质量报告内容
考查考生实际运用化学知识的能力
2
蛋白质的分离提纯
同时考查了常见分离方法的应用
3
铁及其化合物的性质
Fe2+还原性,HNO3的氧化性
4
六氯苯结构的辨认
考查考生对所学知识举一反三的能力,能否自觉将课本中出现过的溴苯、氯苯的结构式和名称的对应关系信息“移花接木”
5
微粒氧化性强弱的比较
择主要信息,妙用“排它”速解
6
弱电解质电离度和溶液pH的简单计算;盐水解对中和液pH的影响
选项为“拼盘式”,易使考生顾此失彼、漏选
7
原子核外电子排布规律
强化善用原子结构示意图分析原子核外各层电子排布
8
一定量的CuSO4溶液与一定量的NaOH溶液恰好完全反应,计算确定生成沉淀的化学式
叙题方式“含蓄”,不明说CuSO4和NaOH恰好反应完全,而说“溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略”,巧妙地考查考生接受新信息的能力;并巧用“元素守恒”使之口算即可
9
离子方程式正误的判断
将Fe3+和HNO3的氧化性、H2S和Fe2+的还原性、Ca(HCO3)2的反应和生成规律与离子方程式的书写原则综合一并考查,若熟悉以上特征性质和书写原则,可速战速决
10
判断原电池和电解池电极上的反应属氧化反应或还原反应