文档介绍：金属的化学性质
提出问题:
金属的化学性质主要表现在能和其它的物质发生化学反应。你知道金属能和哪些物质发生化学反应吗?
回顾猜想:
:如:2Mg+O2== 2MgO
点燃
:如:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
:
如: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
反应现象
化学方程式
Mg
发出光,放热,生成色的固体
Al
燃烧,发出光,放热,生成色的固体
Fe
燃烧, 四射,放热,生成色的固体
Cu
紫红色的铜变成黑色的
氧化铜
知识回顾:金属与氧气的反应
耀眼的白
白
MgO
Mg+O2==
2
2
点燃
点燃
点燃
剧烈
耀眼的白
白
Al+ O2==
Al2O3
2
3
4
剧烈
火星
黑
Fe+ O2==
Fe3O4
2
3
Cu+O2==
CuO
2
2
△
1、铝具有优良的抗腐蚀性能的原因:
是因为铝的化学性质比较活泼,在常温下和氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝和氧气的进一步反应。
2、“真金不怕火炼”的意思是?
即使在高温的环境下,金也不会和氧气发生化学反应(说明金的化学性质非常稳定)。
你知道吗?
1、金属与氧气的反应
▲在相同的条件下,金属与氧气反应越容易,金属的活泼性越强, 反应越剧烈,金属的活泼性越强。
讨论:镁、铝、铁、铜、金的活动性:
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Mg Al Fe Cu Au
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
金属+氧气金属氧化物
金属氧化物:由金属元素和氧元素组成的氧化物
点燃
点燃
1、金属与氧气的反应
探究活动1:
金属与酸的反应
探究活动2:
金属与某些化合物的溶液反应
活动与探究
(金属与盐酸、硫酸的反应)
金属
现象
反应的化学方程式
铜A1
铁A2
锌A3
镁A4
A组(与硫酸)
金属
现象
反应的化学方程式
铜B1
铁B2
锌B3
镁B4
B组(与盐酸)
注意:1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度,产生气泡的快慢,是否放热等
在探究中请按要求填好上面的两个表格
探究活动
(A组:金属与硫酸反应)
金属
现象
反应的化学方程式
铜
A1
铁
A2
锌
A3
镁
A4
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
产生较多的气泡,形成无色的溶液
产生气泡,形成浅绿色的溶液
没有明显变化
活动探究
产生大量的气泡,形成无色的溶液
(B组:金属与盐酸反应)
金属
现象
反应的化学方程式
铜B1
铁B2
锌B3
镁B4
产生气泡,形成浅绿色的溶液
探究活动
没有明显变化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生较多的气泡,放出热量,形成无色的溶液
产生大量的气泡,放出热量,形成无色的溶液