文档介绍：溶液复习(1课时)
课题1 溶液的形成
悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
1、溶液的特征:
均一性、稳定性
2、溶质、溶液的状态:
分散物原来的状态可以是气态、液态或固态,溶液也可以是液态、气态、固态
3、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成
4、溶液的命名
“溶质名”的“溶剂名”“溶液”
碘酒
碘的酒精溶液
不稳定,静置,分层
5、溶质、溶剂的判断:
1)在有水的溶液中,水总是溶剂;
2)在没有水的溶液中,固体、气体溶于液体时,液体为溶剂;
3)两种液体混合时,量多者为溶剂。
6、物质溶解时的温度变化
物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程:
扩散过程(吸热)
水合过程(放热)
(物理变化)
(化学变化)
Q吸>Q放溶液温度下降; Q吸<Q放溶液温度升高; Q吸≈Q放溶液温度无明显变化.
现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质,请你设计一个实验方案,探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题:
(1)完成该实验需要用到的仪器有:
。
(2)实验的方案是:
。
(3)你猜想的结论是:
溶解时温度升高,原因是: 。
溶解时温度不变,原因是: 。
溶解时温度减低,原因是: 。
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙
先测量溶解前溶剂水的温度;分别测量三种物质溶解
后溶液的温度。
氢氧化钠
扩散过程吸收的热量小
于水合过程放出的热量
食盐
硝酸铵
课题2 溶解度
1、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下,在一定量的溶剂里加入某种溶质,
当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液
注意点:
要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”
3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法:
①加入少量该溶质,不能继续溶解,则为饱和溶液;反之,为不饱和溶液。
②溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。
③恒温蒸发少量溶剂,立即有溶质析出,则为饱和溶液;反之,为不饱和溶液。
4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
注意:升温、降温改变溶解度,是对大多数固体溶质而言的。
5、固体物质的溶解度
①定义:
在一定的温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
②四要素:
条件------在一定温度下
标准------100g溶剂
状态------饱和
单位------克
练习:在tºC时,硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为1:5,则tºC时
硝酸钾的溶解度为,饱和溶液中溶质的质量分数为。
20g
%
③计算:在饱和溶液中,
溶解度S = (溶质质量÷溶剂质量) ×100g
难溶
1g
微溶
10g
可溶
易溶
溶解性
20℃时
溶解度
①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物
②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物
③20℃~1g的物质为微溶物
④20℃
6、溶解性与溶解度关系
7、溶解度影响因素
溶质、溶剂的性质、温度(搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度)
8、溶解度曲线
①曲线上的点表示一定温度下(横坐标)某物质的溶解度(纵坐标),曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。
②两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下,两种物质的溶解度相同(等于纵坐标值)。
③从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势,主要有三种:“陡升型”(大多数固体物质,如硝酸钾)、“缓升型”(少数固体物质,如氯化钠)、“下降型”(气体和极少数固体物质,如熟石灰)
9、气体的溶解度
①定义:
在压强为101KPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
②常见理解误区分析(两例)
错误一:“0℃时,,。则在0℃×105Pa的空气中,;”。
气体溶解度定义中的“压强”,指的是溶解气体本身的压强,不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时,也不是指混合气体的压强。
在0℃×105Pa的空气,×=(L),×=(L