文档介绍：无机及分析化学核心内容■化学原理■无机物与无机反应■化学分析原理与方法第二章化学反庇的基本原覆内容计算公式(标准态)反应热△Hm(09=∑1n△Hm(B)反应熵变△,S(298)=∑nS(B)反应自由能变△G(O)=△Hn-T△S0任何物质的标准熵S都不为零,且都为正值第二章化学反庇的基本原覆自发过程的判据:封闭体系,等温等压只作体积功的条件下,△G<0反应自发△G=0平衡状态△G>0反应非自发标准平衡常数对溶液反应aA(q)+B(aq)=D如q)+eE(aq)C(D)C(E)cB=Imol--KC(A)(B)对气相反应aA(g)+B(g)=D(g)+eE(g)P(D)P(Ep=100kpaP(AP(B)用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的平衡常数称为标准平衡常数。重平衡规则若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代教和。在相同温度下,该反应的平衡需教就等于其相应的平衡常数的积(域商)。反应1+反应2=反应3-11K2=K30反应1-反应2=反应3-1/K2=K3反应1×2=反应2(K16)2=K20反应1÷2=反应2(K1)12=、%的氨水溶液,相对密度为0953,求此氨水的OH浓度和pH值。解:C103p形103××[OH]√KbC[O]×103×673=×102molL,pOH==14-pOH=-15欲配制500mpH==10moL1的NHH2ONHCI缓冲溶液,、%的浓氨水多少毫升?固体NH4Cl多少克?解:查表可得pK(NH4)=475,由于H=DK9=(14-)-1g解得一=,又因为C=,所以C(NH)===,×17NH,H,O=×,NH(1摩尔数nn==,所需NHCl质量Wua=×=:cKa>=108欧指示剂选择原则:指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内40(m)NaOH加人量图5-3用Nn(H(0,[0HAc(,CO3)pH==(1)V1>0,V2=0NaOH(2)Ⅴ2>0,Ⅴl=0NaHCO3(3)Ⅴ1=V2Na2CO3(4)V1>V2>0NaoH+Na2CO3(5)V2>V1>0NaHCO,+nacO