文档介绍：一、、碱、盐的电离(1)电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意:电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电。(2)酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物称为酸;电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子(或 NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。(3)电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如:H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;NaHCO3=Na++HCO3-电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下。、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明:①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。②电离是电解质溶液导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离, SO2、SO3、NH3、CO2 等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。(2)强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质. 完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。(3)常见的电解质①强电解质强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱;NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐:NaNO3、NH4Cl、MgSO4 等②弱电解质弱酸:H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4 等;弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2 等;水:H2O二、电离方程式(1) 强电解质:用“===”如:H2SO4 ===2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—(2)弱电解质:用“如:HF”H+ + F—CH3COOH CH3COO— + H+NH3•H2O NH4+ + OH—(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)H2CO3H2SO3H3PO4H+ + HCO3—    HCO3—H+ + HSO3—   HSO3—H+ + H2PO4—    H2PO42—H+ + CO32—H+ + SO32—H+ +HPO42—   HPO42—H+ +PO43—Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:***按两种方法电离酸式电离:Al(OH)3 + H2O碱式电离:Al(OH)3[Al(OH)4]— + H+Al3+ + 3OH—(4)酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化:NaHSO4 ===Na+ + HSO4—溶解:NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中:NaHCO3 ===Na+ + HCO