文档介绍：如果有来生,要做一棵树,站成永恒, 没有悲伤的姿势。一半在土里安详, 一半在风里飞扬, 一半洒落阴凉,一半沐浴阳光,非常沉默非常骄傲,从不依靠从不寻找。栏目树形导航加入收藏网站地图网站首页首页课题教学课标复****教案教法教参论文团队成果奥赛初赛决赛资源图库留言论坛课程导学点拨课堂典例试题课外实验探究创新高考基础专题真题释疑解题预测初中您现在的位置: 化学辅导站>> 课程辅导>> 知能导学>> 必修二>> 正文元素周期律元素周期表同步导学作者: hxfdz 文章来源: 本站原创点击数: 211 更新时间: 2008-12-3 (一)元素周期律(1 )随原子序数的递增,原子核外电子排布的变化规律:原子最外层电子数呈从 1 递增到 2或8 的周期性变化。(2 )随原子序数递增,原子半径变化的规律:原子半径呈从大到小的周期性变化。(3 )随原子序数递增,元素主要化合价变化的规律:元素的最高化合价呈从+ 1→+7(O、F 例外) ,负价从无到有,从- 4→-1、 0 的周期性变化。 1. 元素周期律: 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 2. 实质: 元素原子结构的周期性变化决定了元素性质周期性变化。(二)元素周期表的结构 1. 元素周期表的含义及编排原则编排原则: 将元素按原子序数递增由小到大的顺序排列, 将原子电子层数相同的元素从左到右排成一横行; 将不同横行中原子的最外层电子数的相同的元素按电子层数递增的顺序排成一纵行, 这样得到的表叫元素周期表。关系:元素周期表是元素周期律的具体表示形式。 2. 元素周期表的结构(1 )周期(2 )族(3 )格元素周期表由若干个格组成,以 Ag 元素所在的格为例, 指出每个格内都标出了哪些信息: 原子序数、元素符号、元素名称、元素的相对原子质量等。(4 )区找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线,指出不同区域元素表现出来的性质: 左侧金属元素表现出:金属性; 右侧非金属元素表现出:非金属性; 分界线附近元素表现出: 既表现出一定的金属性, 又表现出一定的非金属性。(5 )系镧系:从 57 号元素镧( La)到 71 号元素镥( Lu) 原子结构和元素化学性质十分相似,这 15 种元素总称为镧系元素。锕系:从 89 号元素锕( Ac )到 103 号元素铑( Lr )原子结构和元素化学性质十分相似,这 15 种元素总称为锕系元素。 3. 元素周期表与原子结构的关系(1) 在同一周期内的元素, 分析原子结构的变化规律: 同周期, 随着原子序数的递增,原子最外层电子数从 1 递增到 2或8。(2) 在同一主族内的元素, 原子结构的变化规律: 同主族元素, 原子的最外层电子数相同,随着原子序数的增大,电子层数递增。几条重要规律: ①周期的序数= 电子层数②主族的序数= 原子最外层电子数③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于 8 ④原子序数= 质子数=核电荷数⑤副族和Ⅷ族最外层只有 1~2 个电子; 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍或 3 倍的元素, 位于 2 周期; 次外层电子数是 8 的元素位于 3 周期和第 IA、 IIA 族(其中 H、 Li、 Be 除外) 归纳:原子半径、离子半径的大小如何判断? (1 )同周期原子半径:随着原子序数的递增,原子半径依次减小。(稀有气体除外) 同周期阴离子半径: 随着原子序数的递增, 阴离子半径依次减小。同周期阳离子半径: 随着原子序数的递增, 阳离子半径依次减小。例如: Na> Mg> Al> Si; Na+ < Mg2+ < Al3+ ;P >S> Cl; S2- >Cl –(2 )同主族原子半径:随着电子层数的递增,半径增大。同主族阳离子半径:随着电子层数的递增,半径增大。同主族阴离子半径:随着电子层数的递增,半径增大。例: Li< Na<K< Rb< Cs; F< Cl< Br< I; Li+< Na+ < K+< Rb+ < Cs+ ; F-< Cl- < Br- < I- (3) 同种元素的原子半径大于阳离子半径, 而小于阴离子半径。例: Fe> Fe2+ >Fe3+ ; Na> Na+ ;S <S2- (4 )电子层结构相同的离子半径:核电荷数越大,半径越小。例: O2- > F->Na+ > Mg2+ > Al3+ (三)元素周期表与元素性质的关系 1. 元素的金属性和非金属性: (1 )元素的金属性是指元素原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素原子得电子的能力。注: 不同元素的金属性或非金属性有强弱之分, 但与得失电子的多少没有直接联系,而是与得失电子的能力有关。(2 )元素金属性强弱的判断依据有: 单质与水或酸反应置换氢气的难易程度;最高价氧化物的