文档介绍：第九章胶体化学例如:云,牛奶,珍珠§ 9-1 分散系统的分类及主要特征一、分散系统、分散相与分散介质把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系称为分散体系。其中, 被分散的物质称为分散相,另一种物质称为分散介质。? 1、按分散相的质点大小分类类型粒子的大小实例分子分散系统<10 -9 m 空气、乙醇的水溶液胶体分散系统 10 -9 ~10 -7m Al(OH) 3水溶胶粗分散系统>10 -7m泥浆一、分散系统、分散相与分散介质二、胶体系统的分类? 2、按分散相及分散介质的聚集态分类(1)憎液溶胶系统具有很大的相界面,很高的表面 Gibbs 自由能,很不稳定,极易被破坏而聚沉简称溶胶,由难溶物分散在分散介质中所形成, 粒子都是由很大数目的分子构成,大小不等聚沉之后往往不能恢复原态,因而是热力学中的不稳定和不可逆系统。本章主要讨论憎液溶胶? 3、按胶体溶液的稳定性分类二、胶体系统的分类(2)亲液溶胶大(高)分子化合物的溶液通常属于亲液溶胶它是分子溶液,但其分子的大小已经到达胶体的范围,因此具有胶体的一些特性(例如:扩散慢,不透过半透膜,有 Tyndall 效应等等) 若设法去除大分子溶液的溶剂使它沉淀,重新再加入溶剂后大分子化合物又可以自动再分散, 因而它是热力学中稳定、可逆的系统。二、胶体系统的分类 1、Brown 运动一、动力学性质§9-2 溶胶的性质通过大量观察,得出结论:粒子越小,布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变,但随温度的升高而增加。当半径大于 5 ?m,Brown 运动消失。 2、胶粒的扩散在有浓度梯度存在时,胶粒因热运动而发生定向迁移的现象,称为扩散。 3、沉降与沉降平衡溶胶是高度分散体系,胶粒一方面受到重力吸引而下降, 称为沉降;另一方面由于布朗运动促使浓度趋于均一。当这两种效应相反的力相等时,粒子的分布达到平衡, 粒子的浓度随高度不同有一定的梯度,如图所示。这种平衡称为沉降平衡。一、动力学性质 Tyndall 效应 Tyndall 效应实际上已成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。 1869 年Tyndall 发现,若令一束汇聚光通过溶胶, 从侧面(即与光束垂直的方向)可以看到一个发光的圆锥体,这就是 Tyndall 效应。其他分散体系也会产生一点散射光,但远不如溶胶显著。二、溶胶的光学性质在外电场作用下, 分散相和分散介质发生相对移动现象,称为溶胶的电动现象。三、溶胶的电学性质 1、电动现象 1)电泳带电胶粒在外加电场的作用下在分散介质中作定向移动的现象称为电泳。 2)电渗在外加电场作用下,带电的介质通过多孔膜或半径为 1-10 nm 的毛细管作定向移动,这种现象称为电渗。