氨气的实验室制法.ppt

文档介绍：、实验方法的选择氨气有哪些获取途径?用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)===NH3↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑浓氨水难保存、+N2====2NH3铵盐与碱反应Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O高温、高压、催化剂反应条件要求高氨气的工业制法反应好控制,安全、、实验药品的确定铵盐:NH4HCO3极易分解,反应难控制NH4NO3受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NONH4Cl与碱反应剧烈程度适中,故铵盐用NH4Cl碱:NaOH、KOH强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用。故碱用Ca(OH):Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑++固体,加热反应2KClO3→2KCl+3O2↑MnO2△固体+液体,加热反应4HCl(浓)+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑△三、,故制取气体的装置与制氧气大致相同。氨气的密度比空气低且易溶于水,故用向上排空气法收集。实验装置图如右图所示:棉花的作用是什么?棉花的作用:防止氨气和空气产生对流,及防止空气中水蒸气进入试管。制取氨气的实验装置??氨气呈碱性,所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满(湿润的红色石蕊试纸变蓝)。氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟,也可以利用其性质来检验是否气体已满。NH3+HCl==、实验仪器及药品实验仪器:两个大试管、酒精灯、镊子等药品:***化铵固体、氢氧化钙固体、紫色石蕊试纸等10.