文档介绍：工程化学基础、封闭体系、(Q和W),内能U,是状态函数一、基本概念:=Q+(或者热效应)恒容过程反应热QV,QV=ΔU恒压过程反应热Qp,QP=ΔH对气体:Qp=QV+(H和ΔH),KJ·mol-1盖斯定律,标准摩尔生成焓,参考态元素,(J·K-1·mol-1)热力学第三定律,绝对熵,标准摩尔熵,(G,ΔG)(KJ·mol-1)标准摩尔生成吉布斯自由能G=H-TSΔG=ΔH-TΔSΔG>0;ΔG=0;ΔG<;化学平衡状态;气体分压定律;标准平衡常数;多重平衡规则;平衡转化率;化学平衡的移动;影响化学平衡的因素(浓度,温度,压力,催化剂):Kwy,PH,POH,酸碱质子理论中酸碱的定义解离常数,稀释定律,,溶度积和溶解度的关系,,中心离子(或原子,或中心体,形成体),配位体,配位数,内界,外界,配合物的命名。Ky(稳)和Ky(不稳)=1/B·ΔcB/Δt基元反应,质量作用定律,复合反应速率常数,反应级数,影响化学反应速率的因素,、过渡状态理论6精选二、相关计算:热力学第一定律恒容过程反应热ΔU=Q+W=QV恒压过程反应热---=ΔU+pΔV=:ΔrH=∑i△,ΔrHm=∑viΔfHm(生成物)-∑viΔfHm(反应物)任一温度,ΔrHm(T)≈ΔrHm(),参考态元素的标准摩尔熵不等于零。,ΔrSm=∑viSm,生成物-∑viSm,反应物任一温度,ΔrSm(T)≈ΔrSm(),任一温度T,ΔrGm(T)=ΔrHm(T)-TΔrSm(T)吉布斯自由能ΔrGm=∑viΔfGm(生成物)-∑viΔfGm(反应物),,ΔrHm()ΔrSm()≈≈,任一温度T,ΔrGm(T)=ΔrGm(T)+RTInJΔrGm(T)<0,自发反应ΔrGm(T)>0,非自发反应ΔrGm(T)=0,,T=ΔrHm/ΔrSm9精选对于平衡:aA+bBgG+dDK=用浓度表示K=用压力表示K;;。10精选