文档介绍：欢迎各位评委老师指导!灌阳县高级中学化学组:、脱水性和强氧化性。过程与方法通过浓硫酸的性质实验,经历观察、实验过程,认识用实验探究的方法。,激发学****兴趣,学会通过科学抽象来研究问题。,培养严谨、求实的科学作风。.·:1、吸水性:浓硫酸气体→(干燥剂)H2SO4=H2SO4•nH2O+nH2O浓硫酸吸收物质本来就有的水(游离水或结晶水),直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?学生实验:将浓硫酸滴加到五水硫酸铜中现象:硫酸铜晶体由蓝色变成了白色。.浓硫酸有机物(含C、H、O等)将H、O按H2O组成比脱去脱水炭化2、脱水性:学生实验:6-3现象:火柴梗变黑浓H2SO4听说黑面包是营养价值比较高的食物,大家见过黑面包吗?.演示现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,放出大量的热,并有刺激性气味的气体产生。(1)蔗糖为什么会变黑?2、脱水性:C12H22O11浓硫酸蔗糖12C+、与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O浓硫酸作用:氧化性(2)为什么形成疏松多孔的海绵状的炭,并且有刺激性气味的气体产生?,稀H2SO4具有酸的通性,能与活泼金属反应放出氢气,那铜跟与稀H2SO4是否反应呢?实验6-5Cu+2H2SO4(浓)??思考:在这个反应中,浓硫酸表现出什么性质?浓硫酸的特性:、与不活泼的金属反应铜与浓H2SO4又是否反应呢?如果反应可能会有什么物质生成呢?∆Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+、运输冷的浓硫酸C、钝化常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意:钝化也是化学变化。.浓硫酸的特性小结:1、吸水性2、脱水性3、强氧化性灼伤皮肤正确处理如何区别C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O∆Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O脱水性和强氧化性连接.