弱电解质的电离平衡复习.doc

文档介绍：弱电解质的电离平衡复****一、电解质与非电解质强电解质(概念:)电解质化合物(概念:)弱电解质(概念:)纯净物非电解质(概念:)单质混合物例1下列物质:a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖其中能导电的有,属于电解质的有,属于非电解质的有,属于强电解质的有,属于弱电解质的有,能导电的有。注:1、无论是电解质还是非电解质都必须是;因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2、SO2和NH3是化合物,但它们在液态时不能导电,而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的,CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质;而Na2O这种化合物,虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的,但其在熔融状态下可以导电,故其属于电解质。二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质:弱电解质:注:1、难溶盐(如:BaSO4、AgCl、CaCO3等)一般是强电解质,尽管难溶,但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱(如Al(OH)3)却是弱电解质。2:电解质溶液为什么可以导电?电解质溶液的导电能力由决定,与无关。例题2:下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HCl B、硫酸钾 C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵 E、NH3例题3:下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向***银溶液中通入少量***化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量***气 D、向SO2饱和溶液中通入少量***气例题4:判断:下列说法是否正确?为什么?举例说明。1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强;2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。例题5:,溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、、 D、、:下列事实中能证明***化氢是共价化合物的是()A、***化氢极易溶于水B、液态***化氢不导电C、***化氢不易分解D、***化氢溶液可以电离例题7:如图所示,在烧杯中注入一定量的硫酸,现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量,描述有关实验现象,并说明原因。若烧杯中盛放的是稀氨水,逐滴滴加的醋酸至过量。则又会出现怎样的现象?简述之。三、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种,因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。总结:强弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程(是否可逆)溶质微粒化合物类型物质类别强酸:强碱:绝大多数盐:弱酸:弱碱::例8、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响氢气的总量,可向盐酸中加入适量的【】 D.***银溶液例9、按要求书写下列物质的电离方程式:(1)CH3COOH NH3•H2O H2CO3 H2SO4(2)NaHSO4①溶液中②熔化时 NaHCO3①溶液中②熔化时四、:HAH++A-K=(HA的电离平衡常数的表达式)H2CO3电离方程式是K=注:(1)在此计算公式中,离子浓度都是平衡浓度;