文档介绍：专题三氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念及相互关系 1 .氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移,特征是反应前后元素化合价的升降;判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。 (1) 氧化反应: 失去 电子(化合价 升高)的反应。(2) 还原反应: 得到 电子(化合价 降低)的反应。(3) 氧化剂( 被还原) : 得到 电子的物质( 所含元素化合价降低的物质)。(4) 还原剂( 被氧化) : 失去 电子的物质( 所含元素化合价升高的物质)。(5) 氧化产物: 还原剂 失电子后对应的产物( 包含化合价升高的元素的产物)。(6) 还原产物: 氧化剂 得电子后对应的产物( 包含化合价降低的元素的产物)。 (1) 双线桥法箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种 元素。箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子总数应 相等。(2) 单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示 电子转移的方向 。在“桥”上标明转移的 电子总数 。 (1) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; (2) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应; (3) 置换反应一定是氧化还原反应; (4) 复分解反应一定不是氧化还原反应。 : (1) 活泼的非金属单质,如 Cl 2、 Br 2、O 2等。(2) 元素(如 Mn 等) 处于高化合价时的氧化物,如 MnO 2等。(3) 元素(如S、N等) 处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2 SO 4、 HNO 3等。(4) 元素(如 Mn 、 Cl、 Fe等) 处于高化合价时的盐, 如 KMnO 4、 KClO 3、 FeCl 3等。(5) 过氧化物,如 Na 2O 2、H 2O 2等。重要的还原剂一般有以下几类: (1) 活泼的金属单质,如 Na 、 Al、 Zn 、 Fe等。(2) 某些非金属单质,如 H 2、C、 Si等。(3) 元素(如C、S等) 处于低化合价时的氧化物,如 CO 、 SO 2等。(4) 元素(如 Cl、S等)处于低化合价时的酸,如 HCl 、 H 2S等。(5) 元素(如S、 Fe等) 处于低化合价时的盐,如 Na 2 SO 3、 FeSO 4等。二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性→得电子能力,得到电子越容易→氧化性越强。还原性→失电子能力,失去电子越容易→还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度,与得失电子的数目无关。如: Na 、 Mg 、 Al 的还原性强弱依次为 Na > Mg > Al ;浓 HNO 3、稀 HNO 3的氧化性强弱为浓 HNO 3>稀 HNO 3。