文档介绍：《无机及分析化学》试题( 1)闭卷 适用专业年级:学号 专业 班级本试题一共三道大题,共四页,满分 100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人核分人题得分分601525注:,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。。一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题 2分共50分)- - - -含有Cl和Br的混合溶液,欲使 Br氧化为Br2而不使Cl氧化,应选择 ( )(θSn4/Sn2=,θ/Cl= θ,Br/Brθ=,CrO2/Cr3=,V θ/Mn2=, θFe/Fe=) + +PbSO4(S) Pb2-+SO4Ksp(1)2+ 2-PbS(S) Pb+SKspΘ(2)2- -反应PbSO4+S PbS+SO4的K为 ( )Θ Θ Θ ΘKSP(1).Ksp(2) (1)/Ksp(2)Θ Θ Θ Θ (2)/Ksp(1) D.(Ksp(1)/Ksp(2))-1 Θ Θ +·L的H2CO3的水溶液,K1﹑K2分别为它的电离常数,该溶液的 c(H)2-K浓度和c(CO3)的浓度分别为 ( )θθΘK1, K1θΘKΘ1, K2,K2K1,K2+已知某一元弱酸的浓度为 c,用等体积的水稀释后,溶液的 c(H)浓度为( )c θKac21 θ Ka c22θKa 的数值随pH的升高而 ( ) [Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是 ( )AgBr (OH)3Θ + Θ -已知Kf[Ag(NH3)2]<Kf[)2]下列情况中能溶解 AgCl最多的是 ( )-11L水 ·LNH3·H2O-·L- ·LHCl-×10-1mol·L-×10-1mol·L的BaCl2溶液2-后,溶液中SO4离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=×10-10] 青 ( )-5A.>10-1mol·L-5B.<10-1mol·L-5C.=10-1mol·L-4D.=10-1mol·L2+Pb离子的价电子层结构是 ( )2 26s6p2 25s5p2 2 6 10 26s ,具有下列各套量子数( n,l,m,ms)的电子,能量最大的电子具有的量子数是(),2,+1,+1/2 ,1,+1,-1/2 ,1,0,-1/2 ,1,-1,+1/2密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是 A+B C,在相同温度如果体积缩小 2/3,则平衡常数Kp为原来的 ()3倍 ,下列哪一种是正确的 ? ()△rGm越负,反应速率越快△rHm越负,反应速率越快活化能越大,反应速率越快活化能越小,反应速率越快rm已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的Hθ为正,Sθ为正,下列说rm法正确的是 ()低温下自发过程,高温下非自发过程任何温度下均为非自发过程高温下自发过程,底温下非自发过程任何温度下均为自发过程Θ -15 o -14 ×10 (18C),×10 (25C),由此可推断出 ( )o - -7 ,(OH)=×10 (络合)滴定法测定石灰石中 CaO的含量,经四次平行测定,得x=%,%,%-%=+%,称为( ),按有效数字运算(修约)规则,结果应为 ( ) ,加入一定量过量的 HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属()直接滴定方式 -1(NH3)=·L-1NaOH溶液滴定 ·LHCl+-1Θ