文档介绍：1 《无机及分析化学》试题( 1 ) 闭卷适用专业年级: 姓名学号专业班级本试题一共三道大题,共四页,满分 100 分。考试时间 120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分 60 15 25 核分人得分注: 1. 答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2. 试卷若有雷同以零分计。一、选择题( 请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分) 1. 含有 Cl -和 Br - 的混合溶液,欲使 Br - 氧化为 Br 2 而不使 Cl - 氧化,应选择() (θ/Sn Sn=0. 15V,θ/Cl Cl 2 = V,θ/Br Br= V,θ/Cr O Cr= V,θ/Mn MnO = V,θ/Fe Fe=0 .771 V) A. SnCl 4 2 Cr 2O 7 MnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2+ +SO 4 2-K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2+ +S 2-K sp Θ(2) 反应 PbSO 4 +S 2- PbS+SO 4 -的K为() SP Θ(1).K sp Θ(2) sp Θ(1)/K sp Θ(2) sp Θ(2)/K sp Θ(1) D.(K sp Θ(1)/K sp Θ(2)) 2 3. ·L -1的H 2 CO 3 的水溶液,K 1 Θ﹑K 2 Θ分别为它的电离常数, 该溶液的 c (H +) 浓度和 c (CO 3 2-) 的浓度分别为() .0 θ1K ,K 1 .0 θ1K ,04 .0 θ2K .0 θ2 θ1KK ,K 2 .0 θ1K ,K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为 c ,用等体积的水稀释后,溶液的 c (H +) 浓度为()2 c K a2 θ aθ2 1 aθ O Cr的数值随 pH 的升高而() A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 AgNO 3 处理[Fe(H 2 O) 5 Cl]Br 溶液,产生的沉淀主要是() A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和 AgCl D. Fe(OH) 3 7. 已知 K f Θ[Ag(NH 3) 2 + ]<K f Θ[) 2 -] 下列情况中能溶解 AgCl 最多的是() A. 1L 水 B. mol ·L -1 NH 3·H 2O C. mol ·L -1 KCN D. mol ·L -1 HCl 8. × 10 -4 mol ·L -1 Na 2 SO 4 溶液中加入 × 10 -4 mol ·L -1的 BaCl 2 溶液后, 溶液中 SO 4 2- 离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4 )= × 10 -10]青() A.> 10 -5 mol ·L -1 B.< 10 -5 mol ·L -1 C. =10 -5 mol ·L -1 D. =10 -4 mol ·L -1 9. Pb 2+ 离子的价电子层结构是() A. 6s 2 6p 2 B. 5s 2 5p 2 C. 6s 2 2 5p 6 5d 10 6s 2 10. 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数( n,l,m,m s )的电子,能量最大的电子具有的量子数是() A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中, A﹑B﹑C 三种气体建立化学平衡,它们的反应是 A+B C, 在相同温度如果体积缩小 2/3 ,则平衡常数 K p 为原来的()3 D. 不变 12. 对于一个化学反应来说, 下列哪一种是正确的?() A.△ rG m 越负,反应速率越快 B.△ rH m 越负, 反应速率越快 C. 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小, 反应速率越快 13. 已知 FeO (S)+C (S)= CO (q)+ Fe (S) 反应的θmrH为正,θmrS为正,下列说法正确的是() A. 低温下自发过程, 高温下非自发过程 B. 任何温度下均为非自发过程 C. 高温下自发过程, 底温下非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程 14. K w Θ的值是 × 10 -15 (18 o C), × 10 -14 (25 o C), 由此可推断出() A. 水的电离是吸热的 B. 水的 pH25 oC 时大于 1