文档介绍：:..专题2从海水中获得的化学物质第一单元 ***、溴、碘及其化合物第3课时氧化还原反应学****目标1•能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2•能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。知识梳理一、+C=====2Cu+CO2f:(1)氧化铜 氧,发生 反应。(2)碳 氧,发生 反应。(3)结论:一种物质被 ,同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。2•从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧兀素参加的反应 CuO+H2 Cu+H2O:①铜元素化合价 ,发生反应。②氢元素化合价 ,发生反应。占燃(2)对于无氧元素参加的反应 2Na+CI2 2NaCI:①***元素化合价 ,发生反应。②钠元素化合价 ,发生反应。(3)结论:凡是有元素的反应,都是氧化还原反应。3•从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)Na+,其化合价由 价升高为 价,CI,其化合价由 价降低为 价,在2Na+Cl2=====2NaCI的反应过程中:①钠原子 最外层1个电子,成为具有稳定结构的发生了 反应,被 。②***原子最外层 1个电子,成为具有稳定结构的,分别形成阴离子和阳离子,使发生了 反应,被 ③在这个反应中,***原子和钠原子之间发生了电子的 元素的化合价发生了变化。④反应过程中相应变化关系图占燃⑵在H2+Cl2=====2HCI的反应过程中:①氢原子和***原子都不易失去电子,都可 1个电子形成稳定结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。②共用电子对 于吸引力稍强的***原子,***元素的化合价由 _价降低为_价,被 ,***气发生了 反应。③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子,氢元素的化合价由 —价升高到—价,被 ,氢气发生了 反应。④反应过程中相应变化关系图该反应生成的***化氢分子因 ,而使元素的化合价发生了变化。(3)结论:凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生 反应,得到电子(或电子对偏向)发生 反应。【总结归纳】(1) 氧化还原反应的特征(升高和降低)。反应前后元素的化合价发生变化(2) 氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 )。【思维启迪】(1)判断氧化还原反应的关键:分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1•双线桥法表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;②必须注明得到”或失去”③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。2•单线桥法表示反应过程中 原子间的电子转移情况。(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明得到”或失去”只标明电子转移数目;②要用箭头标明电子转移的方向;③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素,再计算价态变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。【特别提示】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同,合价升降、物质被氧化、被还原