文档介绍：第3节 原子结构与元素性质第二课时元素的电负性及其变化规律【复****第一电离能的变化规律,并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能【联想·质疑】电子亲和能:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量。电子亲和能越大该元素就越易与电子结合。但不易测定,准确性较差。电负性是元素的原子在化合物中的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。1、电负性的概念:吸引电子二、电负性电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2、电负性的递变规律:原因?元素的电负性1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因:同周期从左至右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,有效核电荷递增,对外层电子的吸引能力逐渐增强,因而电负性值增加。2、同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小原因:同主族元素从上到下,虽然核电荷数也增多,但电子层数增多引起原子半径增大比较明显,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,元素的电负性值递减。3、电负性的意义反映了原子间的成键能力和成键类型元素的电负性一般认为:;;。小于大于一般认为:,,它们之间通常形成键,差值为0形成非极性共价键。离子共价规律二电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力,元素的化合价为值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力,元素的化合价为值。弱正强负规律三判断他们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物:。共价化合物:。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4练****