文档介绍：第九单元溶液课题一、溶液形成一、溶液:1、溶液概念:一个或多个物质分散到另一个物质里形成均一、稳定混合物,叫做溶液。溶质:被溶解物质。能够是一个或多个,能够是固、液、气三态。溶剂:能溶解其它物质物质。只能是一个,能够是固、液、气三态。2、溶液基础特征:均一性、稳定性混合物。均一性:指溶液各部分性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性:指外界条件不变时,溶液不管放置多久,溶质和溶剂全部不会分层。3、溶液组成:由溶质和溶剂组成。注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质能够是固体、液体或气体;水是最常见溶剂。(3)溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。(4)溶液名称:溶质溶剂溶液(如:碘酒——碘酒精溶液)。4、、溶质和溶剂判定:(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多为溶剂,量少为溶质。(3)依据名称:溶液名称通常为溶质溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。(4)假如物质在溶解时发生了化学改变,那么在形成溶液中,溶质是反应后生成能溶解物质。二、乳浊液和乳化:1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成不均匀、不稳定混合物。2、常见乳化剂:洗涤剂(含有乳化作用)。三、物质溶解时热效应:(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。(2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。(3)溶解没有显著热现象:如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液:1、概念:饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得溶液。不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得溶液。注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言。2、判定方法:看有没有不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂3、饱和溶液和不饱和溶液之间转化:注:(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们溶解度随温度升高而降低。(2)最可靠方法是:加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间关系:(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时,同一个溶质饱和溶液一定要比它不饱和溶液浓。二、溶解度:1、固体溶解度:(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达成饱和状态时所溶解质量。(注意:溶解度是指溶质质量)四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达成饱和④单位:克(2)溶解度含义:20℃时NaCl溶液度为36g。含义:①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。②在20℃时,NaCl在100克水中达成饱和状态时所溶解质量为36克。(3)影响固体溶解度原因:①溶质、溶剂本身性质(种类)②温度(外在原因)大多数固体物质溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质溶解度受温度影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线:①曲线意义:表示某物质在不一样温度下溶解度及溶解度随温度改变情况。②曲线上每一点表示溶质在某温度下溶解度,溶液是饱和溶液。③两曲线交点表示两种溶质在同一温度下含有相同溶解度。④曲线下方点表示溶液是不饱和溶液。。2、气体溶解度:(1)气体溶解度定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达成饱和状态时气体体积。四要素:①条件:压强为101kPa一定温度②标准:1体积水③状态:达成饱和④单位:升(2)影响气体溶解度原因:①气体本身性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物分离:(1)过滤法:分离可溶物和难溶物。(2)结晶法:分离多个可溶性物质。结晶两种方法:①蒸发溶剂:适适用于溶解度受温度影响较小物质。如NaCl(如海水晒盐)。②降低温度(冷却热饱和溶液):适适用于溶解度随温度升高而升高物质,如KNO3。溶质质量分数=×100%溶质质量溶液质量课题三、溶质质量分数1、溶质质量分数计算公式:S100g+S2、在饱和溶液中:溶质质量分数C%=×100%(C<S)(注:S表示固体物质溶解度)饱和溶液溶质质量分数和温度相关。只要温度不变,质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数溶液方法:(1)用固体配制:①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质质量不变):①步骤:计算、量取、稀释,装瓶。②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见酸和碱一、酸碱指示剂