文档介绍：广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一,起到了支点的作用。。2了解化学平衡建立的过程。化学平衡是高频考点,尤其理解化学平衡常数的含,是平衡常数、转化率等的计算能够利用化学平衡常数进平衡移动原理的应用。行简单的计算。考查形式方面,平衡常数常3理解外界条件浓度、温度、常是以新的化工生产、科研领压强、催化剂等对反应速域最新报道等为载体,直接考率和化学平衡的影响,认查;也常常考查利用速率、平识其一般规律衡理论进行物质的提纯和分离4了解化学反应速率和化学还会结合速率时间、浓平衡的调控在生活、生产度—时间等曲线来考查化学和科学研究领域中的重要反应速率、化学平衡等理论。作用。2011考纲展示2012高考导视了解电解质、强电解质及弱电解「质的概念。1掌握强电解质、弱电解2了解电解质在水溶液中的电离,质等基本概念。以及电解质溶液的导电性。2溶液的导电性、弱酸的酸性相对强弱比较、电了解弱电解质在水溶液中的电离离常数的计算、水的电平衡离平衡、pH的计算、、离子积常数。和滴定等是重要的考点。了解溶液p的定义,掌握测定阝离子浓度大小比较、离溶液pH的方法,能进行pH的筒/子守恒关系是高频考点单计算。返2011考纲展示2012高考导视了解盐类水解的原盐类水解在生产、生活、科研等领理、影响盐类水解程域的应用是常见的考点度的主要因素以及盐类水解的应用。离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考点。返西有才2011考纲展示2012高考导视了解难溶电解/.将溶解平衡理论应用于化工生产是近年高质的沉淀溶解平考的热点。尤其是利用不同物质沉淀的衡及沉淀转化的pH的不同范围,进行分步沉淀是高频考点本质。2溶度积曲线也是近年高频考点?“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其研究对象可逆反应弱电解质中的“弱饱和溶液的离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动只减弱,一般不消除,不逆转。(1),平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,“增谁谁多,减谁谁少”西有才(2),平衡向吸热的方向移动,如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向放热的方向移动,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动(3),平衡向气态物质体积减小的方向进行,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动;减小压强,平衡向气态物质体积增大的方向移动,,所有气体浓度均增大,反之减小。(改变压强实际为同等程度增大或减小所有气体浓度,故也为“增谁谁多,减谁谁少”体现)。同样可以应用勒夏特列原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响?西有才了都存在平衡常数F平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡平衡常数K五a()取受温度影响;大,反应的正向进行程度越大;可以用Q和K判断平衡移动的方向。:CH3CO0Na溶液中存在电荷守恒:c(Nat)+c(H)=c(CH2C00)+c(OH)元素(物料)守恒:c(Na+)=c(CH3C00)+c(CH3c0H)