文档介绍：、学****目标知道原子核外的电子是分层排布的,知道原子结构的表示方法,会画 1-18号元素的原子结构示意图。知道原子结构与元素化学性质的关系。 (重难点)知道离子的形成过程,会用离子符号正确的表示离子。 (重点)【课前预****构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。原子的结构是怎样的?为什么整个原子不显电性。叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。【情境导入】朗读《漫游原子世界》,猜想原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?“我是一个小、小、小的电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;我们在飞,却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别:虽然占据原子中央很小的地盘, 却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱。 ”二、自主探究: 知识点一:核外电子的排布【阅读】课本P图文,思考下列问题: 7978~ 排布的。 画岀钠原子的原子结构示意图,并说明各部分表示的含义:①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。(原子结构示意图中有五个要素) 仔细研究1—18号元素原子结构示意图,我们发现原子核外电子的排布特点是: 第一层最多排个电子,第二层最多排 个电子,第一层 后排第二层,第二层 后排第三层;最外层最多排 个电子。_原子的相对稳定结构是指::元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素★对照原子结构示意图,思考: 0与SF与Cl两组元素的化学性质如何?■元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。 在化学反应中容易失、【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,得电子,从而达到稳定结构。那么,得失电子的结果怎样呢知识点二:离子的形成【资料】①钠与***气反应生成***化钠。②钠和***的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和***原子该如何变化来达到稳定呢?达成共识后由两名同学上台表演***化钠的形成过程。【阅读】课本P第二段图文。、阴离子、阳离子的概念,并举两例。说说书写离子符号应注意的事项。【小结】离子的形成:原子 t阳离子t带正电原子 T阴离子T带 离子:带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ;带负电的离子叫 。 1离子符号⑴表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。如:阳离子: 阴离子:⑵表示意义:表示离子(或一个离子) ,如:2+Mg表示一个镁离子(一个镁离子带2个单位的正电荷)2Mg:表示两个镁离子(离子符号前面的化学系数表示离子的个数叫离子化合物离子化合物:【思考交流】;、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系(书P) 79【课堂小结】通过本节课的学****你收获了什么?【我的收获】【小结】得到或 分类离子失去电子原子符号的意义表示方法物成子构离的形成NaCI宏观组成物质与其构成微观构成原子离子阳离子阴离子区别结构电性质子数 电子数质子数 电子数电子数质子数不显电性1性质一般性质比较活泼,在反应中