文档介绍：§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能,自发进行电能转化为化学能,外界能量推动知识结构一、原电池原理把化学能转变为电能的装置叫原电池要解决的问题: 1. 什么是原电池? 2. 原电池的工作原理? (电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法) 原电池及其工作原理: : 化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池; : 原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极 : 原电池负极: 正极: 失电子的氧化反应得电子的还原反应 4. 原电池的形成条件(4)形成闭合回路。(两电极用导线连接,或接触。) (1)能自发地发生的氧化还原反应: ①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂(燃料电池) (2)电解质溶液: 参与电极反应或构成内电路(3)两导体作电极: ①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨),与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体-石墨或 Pt等。(燃料电池电极) :电子、离子原电池“负极给出电子,并流向正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应例1. 下列哪几个装置能形成原电池? Cu Fe H 2 SO 4 Cu Zn H 2 SO 4 Cu Fe NaCl 溶液 Cu Fe NaCl 溶液 Cu Zn 酒精 Cu Zn H 2 SO 4H 2 SO 4 A BCD EFMnZnZ 4OS 2H NnZ Cu 4OS 2 Cu CuSO 4√√√√例2. 在盛有稀 H 2 SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) (A) 正极附近的 SO 4 2 -离子浓度逐渐增大(B) 电子通过导线由铜片流向锌片(C) 正极有 O 2逸出(D) 铜片上有 H 2逸出 D 氧化反应 Zn-2e=Zn 2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e,沿导线传递,有电流产生还原反应 2H + +2e - =H 2↑阴离子阳离子总反应: 负极正极 2H + +2e - =H 2↑ Zn-2e - =Zn 2+ Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2↑(离子方程式) (化学方程式) 电极反应正极: 负极: (氧化反应) (还原反应) 阳离子外电路内电路强调:原电池的工作原理: