文档介绍：化学平衡状态
【学****目标】
1、了解化学平衡建立过程，知道化学平衡常数含义；
2、了解化学平衡常数含义，能利用化学平衡常数计算反应物转化率。
【关键点梳理】
关键点一、化学平衡状态
1．溶解平衡建立。
在一定温度下，当把蔗糖晶体溶解于水时，首先蔗糖分子不停离开蔗糖表面扩散到水中；其次，溶解在水中蔗糖分子不停地在未溶解蔗糖表面聚集成晶体，当这两个相反过程速率相等时，蔗糖溶解达成最大程度，即形成了饱和溶液，此时，我们说蔗糖达成了溶解平衡。
在溶解平衡状态下，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，故溶解平衡是一个动态平衡。
2．可逆反应。
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行反应叫做可逆反应，用“”表示。
关键点诠释：①在可逆反应中，把由反应物到生成物反应叫正反应：把由生成物到反应物反应叫逆反应。
②在同一条件下，不能同时向两个方向进行反应叫不可逆反应。不可逆反应是相正确，可逆反应是绝正确。在一定条件下，几乎全部反应均能够看做是可逆反应。
③必需是“同一条件”。在不一样条件下能向两个方向进行反应，不能称作可逆反应。
④同一化学反应在不一样条件下可能为可逆反应或不可逆反应。如敞口容器中，CaCO3 (s)CaO (s)+CO2 ↑，反应产生气体可立即脱离反应体系，反应不可逆；密闭容器中，CaCO3 (s)CaO (s)+CO2，反应产生气体不写“↑”，气体物质不能从反应体系中逸出，和各反应物共存，反应可逆。又如2H2+O22H2O。
（2）关键可逆反应：如盐水解、酯水解、2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3等。
3．化学平衡建立。
对于可逆反应aA (g)+bB (g)cC (g)+dD (g)，若开始加入反应物，此时A和B浓度最大，所以反应速率最大，因为C、D浓度为零，故此时逆反应速率为零，伴随反应进行，反应物浓度不停降低，生成物浓度不停增加，v正不停减小，v逆不停增大。当反应进行到某一时刻时v正=v逆，这时反应就达成了平衡，这个过程可用图甲来表示。
若反应是从逆反应方向开始（开始时只有生成物而没有反应物），则v逆在开始时最大，v正为零，伴随反应进行，生成物浓度不停降低，反应物浓度不停增加，v逆不停减小，v正不停增大，最终反应达成化学平衡，图乙所表示。
4．化学平衡状态。
在一定条件下，可逆反应正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分含量保持不变状态叫化学平衡状态。
关键点诠释：（1）可逆反应是前提，速率相等是实质，浓度保持不变是标志。
（2）v正=v逆≠0，正反应和逆反应仍在进行。
（3）百分含量指各组分质量百分含量、物质量百分含量、气体物质体积百分含量。
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5．化学平衡特征。
化学平衡状态含有“逆”“等”“动”“定”“变”“同”特征。
（1）逆：化学平衡研究对象是可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一个物质消耗速率和生成速率相等。注意，不一样物质反应速率不一定相等。
（3）动：化学平衡从表面上或宏观上看仿佛反应停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率和逆反应速率相等罢了，即v (正)=v (逆)＞0。所以化学平衡是一个动态平衡。
（4）定：在平衡混合物中，各组成成份百分含量保持一定，不再随时间改变而改变。
（5）变：化学平衡是在一定条件下建立临时平衡，若影响化学平衡外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。
（6）同：在其它条件不变时，可逆反应不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正反应和逆反应同时开始，路径即使不一样，但只要起始浓度相同，就能够达成相同平衡状态，所建立平衡是等效。
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6．化学平衡标志
（1）本质标志。
v (正)=v (逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物速率等于逆反应生成该反应物速率。
（2）等价标志。
①全是气体参与体积可变反应，体系压强不随时间而改变。比如：N2+3H22NH3。
②体系中各组分物质量浓度或体积分数、物质质量分数保持不变。
③全是气体参与体积可变反应，体系平均相对分子质量不随时间改变。比如：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)。
④对同一物质而言，断裂化学键物质量和形成化学键物质量相等。
⑤对于有颜色物质参与或生成可逆反应，体系颜色不再随时间而改变，如2NO2 (g)N2O4 (g)。
⑥体系中某反应物转化率或某生成物产率达成最大值且不再随时间而改变。
关键点诠释：以下多个情况不能作为可逆反应达成化学平衡标志：
（1）恒温、恒容下体积不变反应，体系压强或总物质